Neon vs Lead
Prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti. Můžeme je kategorizovat na základě jejich atomového čísla a seskupovat ty, které mají podobnosti. Neon i olovo jsou prvky bloku p, protože jejich poslední elektron je zaplněn do orbitalu p.
Neon
Neon je desátý prvek v periodické tabulce a je ve skupině 18 (Nobelův plyn). Má deset elektronů; proto je elektronová konfigurace 1s2 2s2 2p6 p orbital pojme pouze šest elektronů, takže v heliu p je orbital zcela naplněn a z neonu se stává inertní plyn. Ne je symbolem neonu a jeho atomová hmotnost je 20.17 g mol-1 Neon je za standardních podmínek inertní, bezbarvý plyn. Je to plyn velmi hojný ve vesmíru, ale na Zemi je vzácný. Má také nízký bod varu, nízkou hustotu. Neon je lehký plyn (druhý nejlehčí inertní plyn) a není toxický. Neon má tři stabilní izotopy, z nichž 20Ne je nejhojnějším izotopem. Protože je neon stabilní plyn, je nereaktivní a netvoří mnoho sloučenin. Byly však pozorovány jeho iontové druhy jako (NeAr)+ a (NeH)+. Můžeme tedy říci, že dosud nebyly pozorovány žádné neutrální sloučeniny neonu. Neon má jedinečnou vlastnost, protože ve vakuové výbojce svítí červenooranžovou barvou. Proto se neon používá v neonových lampách, nápisech, televizních trubicích, héliově-neonových laserech atd.
Lead
Olovo má symbol Pb kvůli jeho latinskému názvu Plumbum. Toto je v bloku p periodické tabulky. Je v uhlíkové skupině a má atomové číslo 82. Elektronová konfigurace svodu je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Protože má ve valenčním obalu čtyři elektrony, může tvořit +4 oxidační stavy. Vykazuje také oxidační stavy +2. PbO a PbO2 jsou oxidy tvořené olovem v různých oxidačních stavech. Olovo má jasně stříbrnou barvu, když je čerstvě nařezáno. Protože je vysoce reaktivní s kyslíkem v atmosféře, lesk mizí, protože olovo tvoří oxidy. Olovo je známé jako těžký kov. Je velmi měkký, vysoce tvárný a tažný. Přestože se jedná o kov, má špatnou elektrickou vodivost. Olověný prášek hoří charakteristickým modrobílým plamenem. A při spalování se uvolňují toxické výpary. Olovo má mnoho izotopů. Většina z nich vzniká v důsledku radioaktivního rozpadu těžších prvků. Čtyři izotopy olova jsou 204Pb, 206Pb, 207Pb a 208Pb. Z těchto 206Pb, 207Pb a 208Pb jsou stabilní. Olovo se v přírodě vyskytuje ve směsi s dalšími prvky, jako je síra, Zn, Cu atd. Čisté olovo se v přírodě vyskytuje jen zřídka. Galenit (PbS) je hlavní olovnatý minerál s vyšším procentem olova v něm. Olovo je odolné vůči korozi; proto se používá ve stavebnictví. Dále se používá v olověných bateriích, kulkách a jako radiační štít. Olovo je známo jako toxický prvek. Když se nahromadí v biologických systémech, může způsobit neurologická, krevní a mozková onemocnění. Mohou se do našeho těla dostat prostřednictvím jídla a vody.
Jaký je rozdíl mezi Neon a Lead?
• Neon je plyn a olovo je pevná látka.
• Protože neon je plyn a olovo je pevná látka, jejich fyzikální a chemické vlastnosti se od sebe značně liší. –
• Neon je inertní, ale olovo je velmi reaktivní.
• Olovo tvoří sloučeniny s oxidačním stavem +2 a +4, zatímco neon sloučeniny jako takové netvoří.
• Olovo je při nahromadění jedovaté pro zvířata.
