Klíčový rozdíl mezi ekvivalentní vodivostí a molární vodivostí je ten, že ekvivalentní vodivost je vodivost elektrolytu dělená počtem ekvivalentů elektrolytu na jednotku objemu, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytu dělená počet molů elektrolytu.
Molární vodivost je vodivost všech iontů poskytnutých jedním molem elektrolytu přítomného v určitém objemu roztoku. Ekvivalentní vodivost je vodivost objemu roztoku sestávajícího z jedné ekvivalentní hmotnosti rozpuštěné látky, když je umístěn mezi dvě paralelní elektrody.
Co je ekvivalentní vodivost?
Ekvivalentní vodivost je vodivost objemu roztoku skládajícího se z jedné ekvivalentní hmotnosti rozpuštěné látky, když je umístěn mezi dvě paralelní elektrody. Elektrody jsou umístěny ve vzdálenosti 1 cm mezi nimi. Je dostatečně velký, aby mezi nimi obsahoval roztok. Lze ji popsat jako čistou vodivost každého iontu, který je produkován z 1 gramového ekvivalentu konkrétní látky. Výpočet tohoto parametru se provádí následovně:
λ=kV
V této rovnici je λ ekvivalentní vodivost, k je konstanta a V je objem v mililitrech udávaný pro 1 gram ekvivalent elektrolytu, který používáme pro toto stanovení.
Co je to molární vodivost?
Molární vodivost je vodivost všech iontů poskytnutých jedním molem elektrolytu přítomného v určitém objemu roztoku. Termín molární vodivost odkazuje na vlastnost mít molární vodivost.
Molární vodivost je vodivost elektrolytického roztoku měřená na jednotku molární koncentrace roztoku. Můžeme to určit jako vodivost elektrolytického roztoku dělenou molární koncentrací elektrolytu. Proto můžeme uvést molární vodivost v následující rovnici:
Molární vodivost=k/c
k je naměřená vodivost elektrolytického roztoku a c je koncentrace elektrolytického roztoku.
Při zvažování měření molární vodivosti je jednotkou SI pro měření této vlastnosti Siemens metry čtvereční na mol. Pak je jednotka uvedena jako S m2 mol-1. Nejčastěji je však jednotka pro tuto vlastnost S cm2 mol-1.
Jaký je rozdíl mezi ekvivalentní vodivostí a molární vodivostí?
Molární vodivost je vodivost všech iontů poskytnutých jedním molem elektrolytu přítomného v určitém objemu roztoku. Ekvivalentní vodivost je na druhé straně vodivost objemu roztoku sestávajícího z jedné ekvivalentní hmotnosti rozpuštěné látky, když je umístěn mezi dvě paralelní elektrody. Klíčový rozdíl mezi ekvivalentní vodivostí a molární vodivostí je ten, že ekvivalentní vodivost je vodivost elektrolytu dělená počtem ekvivalentů elektrolytu na jednotku objemu, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytu dělená počtem molů elektrolyt.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi ekvivalentní vodivostí a molární vodivostí v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Ekvivalentní vodivost vs molární vodivost
Ekvivalentní vodivost a molární vodivost jsou dva typy vodivosti. Klíčový rozdíl mezi ekvivalentní vodivostí a molární vodivostí je ten, že ekvivalentní vodivost je vodivost elektrolytu dělená počtem ekvivalentů elektrolytu na jednotku objemu, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytu dělená počtem molů elektrolyt.
