Klíčový rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí je ten, že vodivost je mírou schopnosti elektrolytu vést elektřinu, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytu měřená na jednotku molární koncentrace.
Vodivost měří schopnost elektrolytu vést elektřinu skrz něj. Jinými slovy, je to kvantitativní měření vodivosti elektrolytu. Iontové druhy v elektrolytu, tj. kationty a anionty, přispívají k vodivosti.
Co je vodivost?
Vodivost je míra schopnosti elektrolytu vést elektřinu skrz něj. Elektrolyt je látka, která může produkovat roztok, který má schopnost vést elektřinu, když jej rozpustíme v polárním rozpouštědle, jako je voda. Proto by elektrolyt měl po rozpuštění produkovat iontové druhy: kationty nebo kladně nabité ionty a anionty nebo záporně nabité ionty.
Obrázek 1: Měřič vodivosti
Jednotkou SI pro měření vodivosti je S/m (Siemens na metr). Obvykle to měříme při teplotě 25 °C. V průmyslu to však často používáme jako μS/cm jako tradiční jednotku. Vodivost elektrolytického roztoku můžeme určit určením odporu roztoku mezi dvěma plochými elektrodami oddělenými pevnou vzdáleností. Zde bychom měli použít střídavý proud, abychom se vyhnuli elektrolýze. Kromě toho můžeme tento odpor změřit pomocí měřiče vodivosti.
Co je to molární vodivost?
Molární vodivost je vodivost elektrolytického roztoku měřená na jednotku molární koncentrace roztoku. Můžeme to určit jako vodivost elektrolytického roztoku dělenou molární koncentrací elektrolytu. Proto můžeme uvést molární vodivost v následující rovnici:
Molární vodivost=k/c
k je naměřená vodivost elektrolytického roztoku a c je koncentrace elektrolytického roztoku.
Jaký je rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí?
Konduktivita je míra schopnosti elektrolytu vést elektřinu skrz něj, zatímco molární vodivost je vodivost elektrolytického roztoku měřená na jednotku molární koncentrace roztoku. Proto je to klíčový rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí. Zde při stanovení vodivosti neuvažujeme molární koncentraci elektrolytického roztoku. Při určování molární vodivosti bychom však měli vzít v úvahu koncentraci elektrolytického roztoku.
Na obrázku níže jsou uvedeny další podrobnosti o rozdílu mezi vodivostí a molární vodivostí.
Shrnutí – vodivost vs. molární vodivost
Molární vodivost je derivát vodivosti, který zahrnuje molární koncentraci elektrolytického roztoku, ve kterém vodivost měříme. Stručně řečeno, vodivost je mírou schopnosti elektrolytu vést elektřinu. Molární vodivost je na druhé straně vodivost elektrolytu měřená na jednotku molární koncentrace. Toto je tedy klíčový rozdíl mezi vodivostí a molární vodivostí.
