Klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je ten, že molární rozpustnost popisuje rozpuštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku.
Molární rozpustnost i konstanta rozpustnosti produktu jsou chemické pojmy, které popisují rozpouštění látek v roztocích. Molární rozpustnost můžeme vypočítat z konstanty rozpustnosti produktu. Proto spolu souvisí.
Co je to molární rozpustnost?
Molární rozpustnost je počet molů látky, které se rozpustí na litr roztoku před nasycením. To znamená; molární rozpustnost udává množství látky, které můžeme rozpustit v roztoku, než se roztok z této konkrétní látky nasytí. Toto množství můžeme vypočítat pomocí konstanty rozpustnosti produktu nebo Ksp a stechiometrie. Jednotkou pro molární rozpustnost je mol/l. Tento termín můžeme označit jako „M“. Molární rozpustnost můžeme vypočítat pomocí Ksp, ale musíme znát ionty vzniklé disociací během rozpouštění látky v roztoku.
Uvažujme příklad; pokud je AB rozpuštěn ve vodném roztoku, disociuje se na iontové produkty A a B. Rovnice pro toto rozpouštění je následující:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Podle stechiometrie této reakce, je-li konečná koncentrace A „x“, je konečná koncentrace B také „x“. Potom rovnice produktu rozpustnosti pro tuto reakci je:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Tady x je molární rozpustnost. Pokud tedy známe Ksp reakce, můžeme vypočítat x, molární rozpustnost reakce.
Co je konstanta rozpustnosti produktu?
Konstanta rozpustnosti produktu nebo konstanta produktu rozpustnosti je rovnovážná konstanta pro rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku. Popisuje tedy rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku a představuje hladinu, při které se rozpuštěná látka rozpouští v roztoku. Můžeme jej označit jako Ksp. Obecně se Ksp vypočítá vynásobením koncentrací iontových produktů po rozpuštění látky. Pro rozpuštění AB2 je reakce následující:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Pro výše uvedenou reakci je konstanta rozpustnosti produktu nebo Ksp následující:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Jaký je rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu?
Molární rozpustnost i konstanta rozpustnosti produktu popisují rozpouštění látky v roztoku. Klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je však ten, že molární rozpustnost popisuje rozpuštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku.
Molární rozpustnost je kromě toho počet molů látky, které se rozpustí na litr roztoku před nasycením. Mezitím konstanta rozpustnosti produktu je nebo konstanta produktu rozpustnosti je rovnovážná konstanta pro rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku. Molární rozpustnost můžeme označit jako „M“a konstantu rozpustnosti produktu jako „Ksp“.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu.
Shrnutí – Molární rozpustnost vs. Konstanta rozpustnosti produktu
V souhrnu, jak molární rozpustnost, tak konstanta rozpustnosti produktu, popisují rozpouštění látky v roztoku. Klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je však ten, že molární rozpustnost popisuje rozpuštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku.
