Klíčový rozdíl mezi entalpií a molární entalpií je ten, že entalpie je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatímco molární entalpie je celkové teplo na mol reaktantu v systému.
Entalpie a molární entalpie jsou užitečné termíny ve fyzikální chemii pro stanovení celkového obsahu tepla v termodynamickém systému. Termodynamický systém můžeme definovat jako těleso hmoty nebo záření, které je omezeno stěnami s určitou propustností, které mohou tento systém oddělit od okolí.
Co je entalpie?
Entalpie systému je termodynamická veličina ekvivalentní celkovému tepelnému obsahu systému. Je rovna vnitřní energii systému plus součin tlaku a objemu. Jedná se tedy o termodynamickou vlastnost systému.
Rovnice entalpie je uvedena níže.
H=U + PV
Ve výše uvedené rovnici je H entalpie systému, U je vnitřní energie systému, P je tlak a V je objem. Entalpie systému je ukazatelem schopnosti tohoto systému uvolňovat teplo (provádět nemechanickou práci). Entalpie je označena symbolem H.
Obrázek 01: Diagram entalpie zobrazující změny entalpie pro konkrétní chemickou reakci
Určení entalpie systému nám umožňuje určit, zda je chemická reakce exotermická nebo endotermická. Změna entalpie systému může být použita k určení reakčního tepla a k předpovědi, zda je chemická reakce spontánní nebo nespontánní.
Co je molární entalpie?
Molární entalpie je hodnota entalpie udaná na mol. V této definici je entalpie termodynamická veličina ekvivalentní celkovému tepelnému obsahu systému. Je rovna vnitřní energii systému plus součin tlaku a objemu. Jednotkou měření této hodnoty je KJ/mol. Proto můžeme odvodit rovnici pro stanovení molární entalpie takto:
Molární entalpie=DH/n
Kde DH je změna entalpie systému, „n“je počet molů reaktantu zahrnutého v systému. Například molární entalpie pro vznik konkrétní látky je změna entalpie, když se ve standardním stavu při stanovené teplotě vytvoří jeden mol chemické látky. K této tvorbě látky dochází z nejstabilnější formy základních chemických prvků této látky v jejich standardním stavu.
Jaký je rozdíl mezi entalpií a molární entalpií?
Entalpie a molární entalpie jsou užitečné termíny ve fyzikální chemii pro stanovení celkového obsahu tepla v termodynamickém systému. Klíčový rozdíl mezi entalpií a molární entalpií je v tom, že entalpie je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatímco molární entalpie je celkové teplo na mol reaktantu v systému. Kromě toho jsou jednotkou měření entalpie jouly nebo kilojouly, zatímco jednotkou měření molární entalpie jsou kilojouly na mol.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi entalpií a molární entalpií.
Shrnutí – Entalpie vs molární entalpie
Entalpie a molární entalpie jsou užitečné pojmy, které pomáhají určit celkový obsah tepla v termodynamickém systému. Entalpie systému je termodynamická veličina ekvivalentní celkovému tepelnému obsahu systému. Molární entalpie je hodnota entalpie udaná na mol. Klíčovým rozdílem mezi entalpií a molární entalpií je proto to, že entalpie je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatímco molární entalpie je celkové teplo na mol reaktantu v systému.
