Klíčový rozdíl mezi dioktaedrickým a trioktaedrickým je ten, že dioktaedrický znamená obsazení dvou ze tří dostupných oktaedrických koordinovaných pozic, zatímco trioktaedrický označuje obsazení všech tří dostupných oktaedrických koordinovaných pozic.
Pojmy dioktaedrický a trioktaedrický jsou přídavná jména, která popisují počet obsazených pozic v oktaedrické struktuře. Tyto termíny můžeme najít popsané u fylosilikátů, kde se studuje struktura deskových silikátů.
Co je dioktahedrální?
Dioktaedrický znamená mít obsazené dvě ze tří dostupných oktaedricky koordinovaných pozic. Tato struktura je diskutována v podtématu fylosilikáty, kde jsou plošné silikátové struktury. Tyto plošné silikáty jsou specifickou skupinou minerálů, včetně slídy, chloritu, hadce, mastku atd. Tyto minerály vznikají v důsledku chemického zvětrávání a jsou hojnějšími složkami sedimentárních hornin.
Pokud jde o základní strukturu listového silikátového minerálu, má propojené šestičlenné kruhy SiO4-4 tetraedrů. Tyto čtyřstěny mají tendenci se rozšiřovat ven v nekonečných listech. Z nich jsou čtyři atomy kyslíku v čtyřstěnech a tři atomy kyslíku jsou sdíleny s jinými čtyřstěny, které tvoří síťovou strukturu. Toto sdílení atomů kyslíku vede ke struktuře Si2O5-2
Obrázek 01: Gibbsite Mineral
Při zvažování tvorby oktaedrické struktury obsahují fylosilikáty obvykle hydroxylový iont, kde se OH skupina vyskytuje ve středu šestičlenného kruhu. Proto je chemický vzorec této skupiny obsahující hydroxyl Si2O5(OH)-3 Když se kation váže s touto silikátovou vrstvou, váže se s OH skupinou a tvoří oktaedrickou koordinaci. Proto se může vytvořit vrstva kationtů (typicky s ionty železa, hořčíku a hliníku) a kationty jsou v oktaedrické koordinaci s atomy kyslíku a hydroxylovými ionty tetraedrické vrstvy. Pokud je kationtem kovu vázaným na tuto strukturu hořčík nebo železnatý ion, pak je oktaedrickou strukturou brucit a pokud je kovovým iontem hliník, pak je strukturou gibbsit. Ve struktuře brucitu jsou všechna oktaedrická místa obsazena a ve struktuře gibbsitu je kationtové místo 3rd neobsazeno, což vede ke dvěma strukturám trioktaedrické a dioktaedrické struktuře. V dioktaedrické struktuře je každý atom kyslíku nebo hydroxylová skupina obklopena 2 trojmocnými kationty, což jsou obvykle kationty hliníku.
Co je trioktaedrální?
Trioktaedrický znamená mít obsazené všechny tři dostupné oktaedricky koordinované pozice. Tato struktura je pozorována hlavně v brucitových minerálech, kde listové silikátové struktury obsahují každý atom kyslíku nebo hydroxylový ion obklopený 3 dvojmocnými kationty, jako je iont hořčíku nebo železnatý ion.
Obrázek 02: Brucite Mineral
Tvorba oktaedrické struktury ve fylosilikátech je popsána výše pod tématem dioktaedrická.
Jaký je rozdíl mezi dioktaedrickým a trioktaedrickým?
Pojmy dioktaedrické a trioktaedrické můžeme nalézt u fylosilikátů, kde je studována struktura listových silikátů. Klíčový rozdíl mezi dioktaedrickým a trioktaedrickým je ten, že dioktaedrický znamená obsazení dvou ze tří dostupných oktaedrických koordinovaných pozic, zatímco trioktaedrický označuje obsazení všech tří dostupných oktaedricky koordinovaných pozic.
Níže je shrnutí rozdílu mezi dioktaedrickým a trioktaedrickým v tabulkové formě.
Shrnutí – Dioktaedrické vs Trioktaedrické
Pojmy dioktaedrický a trioktaedrický jsou přídavná jména, která popisují počet obsazených pozic v oktaedrické struktuře. Klíčový rozdíl mezi dioktaedrickým a trioktaedrickým je ten, že dioktaedrický se týká obsazení dvou ze tří dostupných oktaedrálně koordinovaných pozic, zatímco trioktaedrického se týká obsazení všech tří dostupných oktaedrálně koordinovaných pozic.
