Klíčový rozdíl mezi roztavenou a vodnou elektrolýzou je ten, že roztavená elektrolýza produkuje prvky analytu, zatímco vodná elektrolýza produkuje vodný roztok soli a směs plynů jako konečný produkt.
Roztavená a vodná elektrolýza jsou dva typy metod elektrolýzy v analytické chemii, které se od sebe liší podle vlastností elektrolytického média. Termín „roztavený“označuje kapalný stav analytu v nepřítomnosti vody, zatímco termín „vodný“označuje kapalný stav v přítomnosti vody.
Co je roztavená elektrolýza?
Roztavená elektrolýza je technika v analytické chemii, která využívá elektrický proud k oddělení chemických prvků v látce analytu v jejím roztaveném stavu. Obecně se v tomto typu elektrolýzy používají iontové sloučeniny. Tato technika poskytuje informace o tom, jak můžeme extrahovat kovy jako hliník a sodík z jejich roztavených iontových sloučenin pomocí elektrického proudu.
Obrázek 01: Extrakce kovového hořčíku
Například hliník je nejrozšířenějším kovem na zemském povrchu, ale v přírodě se v čistém stavu nevyskytuje. Místo toho se vyskytuje jako iontové sloučeniny v minerálech. Proto musíme oddělit hliník od jeho sloučenin elektrolýzou. Zde používáme roztavenou iontovou sloučeninu. Iontová sloučenina vzniká díky vytvoření silné iontové vazby, která existuje mezi kationty a anionty. V pevném stavu iontové sloučeniny jsou anionty a kationty uzamčeny v tuhé struktuře, takže nemohou vést elektřinu. Pro elektrolýzu tedy nemůžeme použít pevnou sloučeninu. Ale v roztaveném stavu se iontová sloučenina oddělí na anionty a kationty, což umožňuje roztavenému stavu analytu vést elektřinu. Roztavený stav můžeme získat tavením pevné látky. Proto můžeme roztavený stav analytu pojmenovat jako elektrolyt.
Během procesu roztavené elektrolýzy se kationty pohybují směrem k záporné elektrodě, zatímco anionty se pohybují směrem ke kladné elektrodě. Na záporné elektrodě (katodě) získávají kationty elektrony a stávají se atomy. Na kladné elektrodě nebo anodě ztrácejí ionty elektrony a stávají se atomy.
Co je vodná elektrolýza?
Vodná elektrolýza je technika v analytické chemii, která využívá elektrický proud k oddělení chemických prvků v látce analytu v jejím vodném stavu. Tento typ elektrolýzy je důležitý při získávání konkrétních látek nebo plynů. Pokud například procházíme vodou elektrický proud, tvoří se plynný vodík a plynný kyslík.
Obrázek 02: Elektrolýza vody
V procesu elektrolýzy vody prochází elektrický proud ionizovaným elektrolytem; zde se kationty pohybují směrem k anodě a anionty směrem ke katodě. Tento typ systému se nazývá elektrolytický článek. Existuje mnoho aplikací vodní elektrolýzy, včetně galvanického pokovování, rafinace bauxitu na hliník, výroby chlóru a hydroxidu sodného z kuchyňské soli atd.
Jaký je rozdíl mezi roztavenou a vodnou elektrolýzou?
Roztavená a vodná elektrolýza jsou analytické techniky v chemii, které jsou užitečné při separaci chemických prvků v látce analytu. Klíčový rozdíl mezi roztavenou a vodnou elektrolýzou je v tom, že roztavená elektrolýza produkuje prvky analytu, zatímco vodná elektrolýza produkuje vodný roztok soli a směs plynů jako konečný produkt.
Níže uvedená infografika ukazuje další srovnání související s rozdílem mezi roztavenou a vodnou elektrolýzou.
Shrnutí – roztavená vs. vodná elektrolýza
Elektrolýza je technika v analytické chemii, která zahrnuje použití elektřiny k oddělení prvků v látce. Roztavená a vodná elektrolýza jsou dva takové typy elektrolýzy. Klíčový rozdíl mezi roztavenou a vodnou elektrolýzou je v tom, že roztavená elektrolýza produkuje prvky analytu, zatímco vodná elektrolýza produkuje vodný roztok soli a směs plynů jako konečný produkt.
