Klíčový rozdíl mezi elektrolytem a elektrolýzou je v tom, že elektrolyt je látka, která může produkovat ionty, zatímco elektrolýza je proces, při kterém se k řízení chemické reakce používá elektrický proud.
Pojmy elektrolyt a elektrolýza používáme hlavně v elektrochemii, kde zkoumáme vztah mezi elektřinou a chemií.
Co je to elektrolyt?
Elektrolyt je látka, která může produkovat ionty. Elektrolyty poskytují ionty, když jsou v roztaveném stavu nebo když jsou rozpuštěny v rozpouštědle (vodě). Tyto ionty umožňují elektrolytům vést elektřinu. Existují však také některé elektrolyty v pevné fázi. Kromě toho některé plyny, jako je oxid uhličitý, produkují ionty (vodíkové a hydrogenuhličitanové ionty), když se rozpouštějí ve vodě.
Elektrolyty můžeme rozdělit do dvou různých skupin: silné elektrolyty a slabé elektrolyty. Mezi nimi silné elektrolyty snadno produkují ionty, když jsou rozpustné. Například iontové sloučeniny jsou silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný nebo vodné roztoky NaCl podléhají úplné disociaci (na ionty Na+ a Cl–); proto jsou dobrými vodiči elektřiny. Dobrými elektrolyty jsou také silné kyseliny a zásady. Na druhou stranu slabé elektrolyty produkují málo iontů, když jsou rozpustné ve vodě. Navíc slabé kyseliny, jako je kyselina octová a slabé zásady, jsou slabé elektrolyty.
Obrázek 01: Vodivosti některých elektrolytů pro elektrolytické kondenzátory
Elektrolyty se vyskytují také v těle. Tyto elektrolyty potřebujeme k udržení iontové rovnováhy uvnitř buněk a krevních tekutin ve zdravém těle. Elektrolytová rovnováha je velmi důležitá pro udržení osmotické rovnováhy a krevního tlaku v těle. Na+, K+ a Ca2+ jsou důležité při přenosu nervových vzruchů a svalových kontrakcích.
Co je elektrolýza?
Elektrolýza je proces využití stejnosměrného elektrického proudu k řízení nespontánní chemické reakce. Elektrolýzu lze provést pomocí elektrolytického článku. Tato technika je velmi důležitá pro oddělení sloučeniny na její ionty nebo jiné složky.
Obrázek 02: Proces jednoduché elektrolýzy
V procesu elektrolýzy prochází roztokem elektrický proud, který zajišťuje pohyblivost iontů v tomto roztoku. Typicky se elektrolytický článek skládá ze dvou elektrod ponořených do stejného roztoku. Tento roztok nazýváme elektrolyt. Důležitou vlastností při regulaci elektrolytického článku je „přepětí“. Abychom mohli provést nespontánní reakci, musíme poskytnout vyšší napětí. Zde lze také použít inertní elektrodu, která poskytne povrch pro probíhající reakci.
Existuje mnoho užitečných aplikací elektrolýzy. Jednou z běžných aplikací je elektrolýza vody. Zde je elektrolytem voda. Poté se pomocí elektrického proudu, který prochází elektrolytem, provádí reakce rozkladu molekul vody na plyny vodíku a kyslíku.
Jaký je rozdíl mezi elektrolytem a elektrolýzou?
Klíčový rozdíl mezi elektrolytem a elektrolýzou je v tom, že elektrolyt je látka, která může produkovat ionty, zatímco elektrolýza je proces, při kterém se k řízení chemické reakce používá elektrický proud. Jinými slovy, v elektrolytu roztavená nebo rozpuštěná látka produkuje ionty, které jsou schopny se pohybovat v kapalném stavu nebo ve vodném roztoku, zatímco při elektrolýze dochází k rozkladu elektrolytu elektrickým proudem. Elektrolyt a elektrolýza spolu souvisí různými způsoby. Například k elektrolýze může dojít v přítomnosti elektrolytu.
Shrnutí – Elektrolyt vs elektrolýza
Klíčový rozdíl mezi elektrolytem a elektrolýzou je proto v tom, že elektrolyt je látka, která může produkovat ionty, zatímco elektrolýza je proces, při kterém se k řízení chemické reakce používá elektrický proud. Jinými slovy, elektrolyty jsou látky, zatímco elektrolýza je proces.
