Klíčový rozdíl mezi skutečným a potenciálním elektrolytem je v tom, že skutečné elektrolyty se disociují na ionty úplně, zatímco potenciální elektrolyty se disociují na ionty částečně.
Všechny sloučeniny můžeme kategorizovat do dvou skupin jako elektrolyty a neelektrolyty v závislosti na jejich schopnosti produkovat ionty a vést elektřinu. Elektrolýza je proces průchodu proudu elektrolytickým roztokem a nucení kladných a záporných iontů k pohybu směrem k jejich příslušným elektrodám. Žádné neelektrolyty se nemohou účastnit procesů elektrolýzy.
Co je pravý elektrolyt?
Skutečné elektrolyty jsou tou látkou, která se může zcela disociovat na své ionty. Tyto jsou také nazývány jako silné elektrolyty. Tyto sloučeniny snadno produkují své iontové formy, když jsou rozpuštěny ve vodě nebo jiném roztoku. Po disociaci sloučeniny jsou v roztoku jak kationty, tak anionty; tyto ionty tedy mohou přenášet elektrický proud elektrolytickým roztokem. To je důvod pro jeho název „elektrolyt“, což znamená „schopnost vést elektřinu“.
Koncentrovaný roztok skutečného elektrolytu má nižší tlak par než čistá voda při podobné teplotě. Silné kyseliny, silné zásady, rozpustné iontové soli, které nejsou slabými kyselinami a zásadami, lze klasifikovat jako pravé elektrolyty.
Obrázek 01: Kompletní oddělení
Při psaní chemické reakce pro ionizaci skutečného elektrolytu můžeme použít jednu šipku v jednom směru k zobrazení úplné ionizační reakce na rozdíl od potenciálních nebo slabých elektrolytů. Tato jediná šipka znamená, že reakce proběhne úplně. Skutečné elektrolyty mohou vést elektřinu pouze v roztaveném stavu nebo v roztoku. Vzhledem k tomu, že ionizace je vysoká, napětí, které může skutečný elektrolyt vytvořit, je velmi vysoké.
Co je potenciální elektrolyt?
Potenciální elektrolyty jsou látky, které se mohou částečně disociovat na své ionty. To znamená, že se nemůže zcela disociovat na své ionty ve vodném roztoku. Proto bude vodný roztok potenciálního elektrolytu obsahovat jak iontové částice, tak nedisociované molekuly. Obvykle je disociace potenciálního elektrolytu asi 1-10%. Tyto jsou také nazývány jako slabé elektrolyty. Některé běžné příklady slabých elektrolytů zahrnují kyselinu octovou, kyselinu uhličitou, čpavek, kyselinu fosforečnou atd. Jsou to buď slabé kyseliny, nebo slabé zásady.
Obrázek 02: Chemická reakce pro disociaci kyseliny octové
Při psaní chemické reakce pro disociaci slabého elektrolytu používáme dvě poloviční šipky směřující opačnými směry. Tato šipka znamená, že mezi iontovými druhy a neionizovanými molekulami ve vodném roztoku existuje rovnováha.
Jaký je rozdíl mezi skutečným a potenciálním elektrolytem?
V závislosti na jejich schopnosti produkovat ionty a vést elektřinu můžeme všechny sloučeniny rozdělit do dvou skupin jako elektrolyty a neelektrolyty. Elektrolyty se opět dělí na dvě části jako pravé a potenciální elektrolyty. Klíčový rozdíl mezi skutečným a potenciálním elektrolytem je v tom, že skutečné elektrolyty se disociují na ionty úplně, zatímco potenciální elektrolyty se disociují na ionty částečně. Navíc disociační síla pravých elektrolytů je 100 %, zatímco disociační síla potenciálních elektrolytů se pohybuje od 1 do 10 %.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi skutečným a potenciálním elektrolytem.
Shrnutí – skutečný vs potenciální elektrolyt
Skutečné elektrolyty jsou látky, které se mohou zcela disociovat na své ionty, zatímco potenciální elektrolyty jsou látky, které se mohou částečně disociovat na své ionty. Proto je klíčový rozdíl mezi skutečným a potenciálním elektrolytem v tom, že skutečné elektrolyty se disociují na ionty úplně, zatímco potenciální elektrolyty se disociují na ionty částečně.
