Klíčový rozdíl mezi borazinem a diboranem je ten, že borazin obsahuje tři atomy boru na molekulu, zatímco diboran obsahuje dva atomy boru na molekulu.
Borazin a diboran jsou chemické sloučeniny obsahující bor. Obě jsou to cyklické sloučeniny s různým počtem členů kruhu.
Co je Borazine?
Borazin je cyklická, anorganická sloučenina, která má chemický vzorec B3H6N3Je to cyklická sloučenina se šestičlennou kruhovou strukturou. To znamená, že má tři jednotky B-H a tři jednotky NH ve střídavém vzoru. Proto můžeme napsat jeho chemický vzorec jako (BH3)(NH3). Tato struktura je isoelektronická s benzenovým kruhem. Stejně jako benzen je i toto při pokojové teplotě bezbarvá kapalina. Proto mu někdy říkáme „anorganický benzen“.
Obrázek 01: Struktura borazinu
Molární hmotnost borazinu je navíc 80,50 g/mol. Bod tání a body varu jsou -58 °C a 53 °C. Má také aromatickou vůni. Navíc se jedná o syntetickou sloučeninu, kterou můžeme vyrobit z diboranu a amoniaku v poměru 1:2.
Chemická reakce zapojená do tohoto procesu je následující:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Především, pokud přidáme borazin do vody, bude hydrolyzovat za vzniku kyseliny borité, amoniaku a plynného vodíku. Kromě toho je tato sloučenina tepelně velmi stabilní díky své nízké standardní změně tvorby entalpie; -531 kJ/mol. Ve srovnání s benzenem je borazin daleko reaktivnější. Například může reagovat s chlorovodíkem, zatímco benzen nikoli.
Podle rentgenových krystalografických stanovení jsou délky vazeb v kruhové struktuře borazinu stejné. Nemůže však tvořit dokonalý šestiúhelník, protože střídající se vzor dusíku a boru dává různé úhly vazby, a tím i zřetelnou molekulární symetrii.
Co je Diborane?
Diboran je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem B2H6 Tato sloučenina obsahuje atomy boru a vodíku v cyklické struktuře. Vyskytuje se jako bezbarvý a samozápalný plyn. Má také odpudivou sladkou vůni. Molární hmotnost diboranu je 27,67 g/mol.
Obrázek 02: Struktura diboranu
Diboran je považován za molekulu s nedostatkem elektronů. Je to proto, že nemá dostatek valenčních elektronů k vytvoření samostatné dvouelektronové vazby mezi každým párem vázaných atomů. Navíc je to důvod pro cyklickou nebo přemostěnou strukturu molekuly diboranu.
Pokud vezmeme v úvahu vlastnosti diboranu, je to bezbarvý a hořlavý plyn při pokojové teplotě. Je to také toxický plyn. Při spalování v přítomnosti vzdušného kyslíku může diboran uvolňovat velké množství energie. Když je tento plyn smíchán s vodou, rychle hydrolyzuje, čímž vzniká kyselina boritá a plynný vodík.
Jaký je rozdíl mezi borazinem a diboranem?
Klíčový rozdíl mezi borazinem a diboranem je ten, že borazin obsahuje tři atomy boru na molekulu, zatímco diboran obsahuje dva atomy boru na molekulu. Kromě toho je dalším rozdílem mezi borazinem a diboranem to, že borazin je bezbarvá kapalina, zatímco diboran je bezbarvý a hořlavý plyn. Kromě toho borazin vzniká reakcí mezi diboranem a amoniakem, zatímco diboran vzniká reakcí mezi hydridy kovů a borem.
Níže je uvedena tabulka rozdílu mezi borazinem a diboranem.
Shrnutí – Borazine vs Diborane
Borazin a diboran jsou cyklické struktury. Klíčový rozdíl mezi borazinem a diboranem je ten, že borazin obsahuje tři atomy boru na molekulu, zatímco diboran obsahuje dva atomy boru na molekulu.
