Klíčový rozdíl mezi olověnou baterií a alkalickou baterií je v tom, že olověné baterie lze dobíjet, zatímco alkalické baterie většinou nelze dobíjet.
Baterie je zařízení, které má jeden nebo více elektrochemických článků. Má externí připojení, která můžeme připojit k napájecím zařízením, jako jsou chytré telefony, svítilny atd. Navíc má kladný pól/katodu a záporný pól anodu. Olověná baterie a alkalická baterie jsou dvě takové baterie, které mohou těmto zařízením poskytnout potřebnou elektřinu.
Co je olověná baterie?
Olověné baterie jsou jednou z prvních dobíjecích baterií a jsou stále široce používány. Má velmi nízký poměr energie k hmotnosti. Navíc má nízký poměr energie k objemu. Tato baterie je také schopna dodávat vysoký rázový proud; má tedy velký poměr výkonu k hmotnosti. Tyto baterie jsou nízkonákladová zařízení.
V plně nabitém stavu baterie je její záporná deska olovo a kladná deska je oxid olovnatý. Zde jako elektrolyt používáme koncentrovanou kyselinu sírovou. Elektrolyt ukládá většinu chemické energie. Při nabíjení však přebíjení způsobí tvorbu plynů kyslíku a vodíku v důsledku elektrolýzy vody. Je to ztráta pro buňku.
Během vybíjení baterie se na záporné desce tvoří vodíkové ionty, které se přesunou do roztoku elektrolytu a spotřebovávají se na kladné desce. HSO4– ke spotřebě iontů dochází na obou deskách. Během procesu nabíjení dochází k obráceným reakcím.
Ve vybitém stavu baterie se kladné i záporné desky stávají síranem olovnatým. Elektrolyt ztrácí většinu rozpuštěné kyseliny sírové a stává se vodou. Diagram znázorňující plně vybitý stav olověné baterie je následující:
Obrázek 02: Stav vybití
Co je alkalická baterie?
Alkalická baterie je typ primární baterie a její energie je generována reakcí mezi kovovým zinkem a oxidem manganu. Název alkalická baterie pochází z jejího alkalického elektrolytu: hydroxidu draselného. Některé z těchto baterií jsou dobíjecí, ale pokus o dobití baterie často praskne.
Obrázek 03: Prasklá alkalická baterie
U této baterie je záporná elektroda zinkový kov a kladná elektroda je oxid manganu (MnO2). Alkalický elektrolyt se však reakce neúčastní. Zůstává nezměněn, protože během vybíjení se spotřebuje a vytvoří stejná množství hydroxidových iontů. Zde je chemická energie uložena v kovovém zinku.
Jaký je rozdíl mezi olověnou baterií a alkalickou baterií?
Olověné baterie jsou jednou z prvních dobíjecích baterií, které se stále běžně používají. Mezitím je alkalická baterie typem primární baterie a její energie je generována reakcí mezi kovovým zinkem a oxidem manganu. Klíčový rozdíl mezi olověnou baterií a alkalickou baterií je v tom, že olověné baterie jsou dobíjecí, zatímco alkalické baterie většinou nelze dobíjet.
Většina chemické energie baterie je navíc uložena v elektrolytu v olověné baterii, ale v alkalických bateriích je energie uložena v kovovém zinku. Další rozdíl mezi olověnou baterií a alkalickou baterií je ten, že olověná baterie spotřebovává elektrolyt během vybíjení, ale alkalická baterie nikoli.
Shrnutí – Olověná baterie vs. alkalická baterie
Olověné baterie jsou jednou z prvních dobíjecích baterií, které se stále běžně používají. Alkalická baterie je však typem primární baterie a její energie vzniká reakcí mezi kovovým zinkem a oxidem manganu. Klíčový rozdíl mezi olověnou baterií a alkalickou baterií je v tom, že olověné baterie jsou dobíjecí, zatímco alkalické baterie většinou nelze dobíjet.
