Mezi nasákavostí a molární nasákavostí není žádný rozdíl, protože tyto dva pojmy vyjadřují stejnou myšlenku. Absorptivita nebo molární absorptivita je absorbance roztoku na jednotku délky dráhy a koncentraci. Molární nasákavost lze určit pomocí Beer Lambertova zákona.
Co je to molární absorptivita?
Absorptivita neboli molární absorptivita je absorbance roztoku na jednotku délky dráhy a koncentraci. Pochází z pivního Lambertova zákona. Beer Lambertův zákon říká, že absorbance elektromagnetických vln roztokem je přímo úměrná koncentraci roztoku a vzdálenosti, kterou urazí světelný paprsek. Podívejte se na níže uvedenou rovnici, A α lc
Zde je A absorbance, l je délka dráhy (vzdálenost uražená světelným paprskem), zatímco c je koncentrace roztoku. K získání rovnice pro absorbanci se používá konstanta úměrnosti.
Obrázek 01: Beer Lambertův zákon v diagramu
Absorpce je poměr mezi intenzitou světla před (I0) a poté, co (I) projde roztokem. Podívejte se na níže uvedenou rovnici,
A=εbc
Zde je ε molární absorpce. Je také známý jako molární absorpční koeficient. Jednotku molární nasákavosti lze získat z výše uvedené rovnice, přičemž jednotkou koncentrace je mol/L (mol na litr) a jednotkou délky dráhy je cm (centimetr). Jednotkou molární absorptivity je L mol-1 cm-1 (protože absorbance je bez jednotek). Molární absorptivita určuje, jak silně může roztok absorbovat světelný paprsek. Kromě toho molární absorptivita závisí na typu analytu v roztoku.
Shrnutí – Absorptivita vs molární absorptivita
Pojem nasákavost má uplatnění ve dvou oblastech, v chemii a také ve fyzice. V chemii je nasákavost a molární nasákavost stejná. Proto není žádný rozdíl mezi nasákavostí a molární nasákavostí, protože vyjadřují stejnou myšlenku; je to absorbance roztoku na jednotku délky dráhy a koncentraci.
