Klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a oxykyselinami je ten, že oxykyseliny obsahují alespoň jeden atom kyslíku v molekule, ale binární kyseliny kyslík neobsahují. Binární kyseliny mají v molekule vodík a další nekovový prvek.
Podle různých vědců můžeme kyselinu definovat několika způsoby. Podle Arrheniovy nebo Bronsted-Lowryho definice by sloučenina měla mít atom vodíku a měla by být schopna jej darovat jako proton, pokud ji máme pojmenovat jako kyselinu. Ale podle Lewise existují molekuly, které neobsahují vodík, ale mohou se chovat jako kyselina, tj. BCl3 je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. Bez ohledu na výše uvedené typy můžeme kyseliny popsat a klasifikovat mnoha jinými způsoby. Například jako anorganické a organické kyseliny v závislosti na prvcích, které mají, a také jako binární kyseliny a oxykyseliny.
Co jsou binární kyseliny?
Binární kyseliny jsou molekuly, které obsahují dva prvky; jeden prvek je vodík a druhý je nekovový prvek, který je elektronegativnější než vodík. Proto mohou binární kyseliny darovat ionty H+ ve vodném prostředí. HCl, HF, HBr a H2S jsou některé z příkladů binárních kyselin. Ty vykazují různé vlastnosti, když jsou v čisté formě a když jsou ve vodném médiu.
V nomenklatuře binárních kyselin, pokud je kyselina v čisté formě, název začíná na „vodík“a aniontový název končí na „-ide“. Například HCl můžeme pojmenovat jako chlorovodík. Názvy vodných roztoků binárních kyselin začínají na „hydro“a název aniontu končí na „ic“. Tam na konec názvu přidáme slovo „kyselina“. Například vodný roztok HCl je kyselina chlorovodíková.
Obrázek 01: HCl je binární kyselina
Dále můžeme určit sílu binární kyseliny podle toho, jak ochotně daruje H+ médiu. Pokud je vazba mezi vodíkem a jiným prvkem slabá, může snadno darovat proton; tím je kyselina silnější. Stabilita vytvořeného aniontu také ovlivňuje schopnost darování protonů. Například HI je silnější kyselina než HCl, protože anion I– je stabilnější než aniont Cl–.
Co jsou to kyslíkaté kyseliny?
Oxykyseliny jsou kyseliny, které obsahují atom kyslíku v molekule. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH jsou některé z běžných oxykyselin. Kromě kyslíku je v molekule alespoň jeden další prvek a alespoň jeden atom vodíku.
Obrázek 02: Některé kyslíkaté kyseliny a jejich kyselá síla
Schopnost darovat jeden nebo více protonů je nezbytná k tomu, aby se prvek stal kyselinou. Vodík oxykyseliny se váže s atomem kyslíku. Proto v těchto kyselinách můžeme určit kyselost elektronegativitou centrálního atomu a počtem atomů kyslíku.
Jaký je rozdíl mezi binárními kyselinami a kyslíkatými kyselinami?
Binární kyseliny jsou molekuly, které obsahují dva prvky; jeden prvek je vodík a druhý je nekovový prvek. Zatímco oxykyseliny jsou kyseliny, které obsahují atom kyslíku v molekule. Proto je klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a oxykyselinami v tom, že oxykyseliny obsahují v molekule alespoň jeden atom kyslíku, ale binární kyseliny neobsahují kyslík.
Jako další významný rozdíl mezi binární kyselinou a oxykyselinami je u oxykyselin proton, který je darován, připojen k atomům kyslíku. V binárních kyselinách jsou vodíky připojeny k jinému nekovovému prvku.
Níže je infografika o rozdílu mezi binárními kyselinami a oxykyselinami.
Shrnutí – Binární kyseliny vs Oxykyseliny
Binární kyseliny a oxykyseliny jsou dva typy kyselých sloučenin. Klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahují alespoň jeden atom kyslíku v molekule a binární kyseliny neobsahují kyslík. Binární kyseliny mají v molekule vodík a další nekovový prvek.
