Klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a polyatomovými kyselinami je ten, že binární kyseliny obsahují atomy pouze ze dvou různých chemických prvků, zatímco polyatomové kyseliny obsahují atomy ze dvou nebo více různých chemických prvků.
Kyselina je anorganická chemická sloučenina, která dokáže neutralizovat alkalickou látku. Kyseliny jsou schopny rozpouštět většinu kovů. Kyselinu poznáme snadno pomocí lakmusového papírku – modrý lakmus se po napuštění kyselinou mění v červenou barvu. Existují různé typy kyselin; binární kyseliny a polyatomové kyseliny jsou dva takové typy.
Co jsou binární kyseliny?
Binární kyseliny jsou anorganické látky, které mají vodíkovou vazbu na jiný chemický prvek. Tento druhý chemický prvek je většinou nekovový prvek. Termín „binární“označuje látku, která má „dvě“složky něčeho; v této souvislosti se jedná o dva různé chemické prvky. Kyselost těchto látek vzniká díky jejich schopnosti uvolňovat vodík jako kation nebo proton, což způsobuje kyselost jeho vodného roztoku. Mezi nejběžnější binární kyseliny patří kyselina fluorovodíková (HF), kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina bromovodíková (HBr). Navíc binární kyseliny mohou mít jeden nebo více atomů vodíku na molekulu, v závislosti na mocenství nekovu, který je navázán na atom(y) vodíku, např. H2S.
Obrázek 01: Chlorid vodíku
Binární kyseliny mohou být silné kyseliny, slabé kyseliny nebo středně kyselé. Tato kyselá síla závisí na síle kovalentní vazby mezi atomem vodíku a nekovovým atomem. Protože všechny binární kyseliny obsahují atomy vodíku, název binární kyseliny začíná „hydro-“.
Co jsou to polyatomové kyseliny?
Polyatomové kyseliny jsou anorganické sloučeniny obsahující atomy se dvěma nebo více různými chemickými prvky. Ionty, které se tvoří z disociace víceatomové kyseliny, však mohou být buď jednoatomové, nebo víceatomové, protože některé víceatomové kyseliny mají pouze dva různé chemické prvky a odstraněním atomu vodíku vzniká jednoatomový iont.
Obrázek 02: Struktura kyseliny sírové
Některé běžné příklady polyatomových kyselin zahrnují kyselinu uhličitou (H2CO3), kyselinu sírovou (H2SO4), kyselinu siřičitou (H2SO3), kyselinu dusičnou (HNO3) atd.
Jaký je rozdíl mezi binárními kyselinami a polyatomovými kyselinami?
Kyselina je látka, která dokáže neutralizovat zásaditou látku. Klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a polyatomovými kyselinami je ten, že binární kyseliny obsahují atomy pouze ze dvou různých chemických prvků, zatímco polyatomové kyseliny obsahují atomy ze dvou nebo více různých chemických prvků.
Binární kyseliny navíc vždy tvoří jednoatomovou konjugovanou bázi, zatímco polyatomové kyseliny mohou tvořit jednoatomovou konjugovanou bázi nebo polyatomovou bázi. Také binární kyseliny jsou většinou silné až středně silné kyseliny. Kyselina fluorovodíková (HF), kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina bromovodíková (HBr) jsou některé příklady binárních kyselin. Na druhé straně polyatomové kyseliny mohou být silné kyseliny, slabé kyseliny nebo středně kyselé sloučeniny. Některé příklady zahrnují kyselinu uhličitou (H2CO3), kyselinu sírovou (H2SO4) a kyselinu dusičnou (HNO3).
Pod infografikou jsou vedle sebe uvedeny rozdíly mezi binárními kyselinami a polyatomovými kyselinami.
Shrnutí – Binární kyseliny vs polyatomové kyseliny
Kyseliny snadno identifikujeme pomocí lakmusových papírků; modrý lakmus zčervená, když se nasákne kyselinou. Existují různé typy kyselin, jako jsou binární kyseliny a polyatomové kyseliny. Klíčový rozdíl mezi binárními kyselinami a polyatomovými kyselinami je ten, že binární kyseliny obsahují atomy pouze ze dvou různých chemických prvků, zatímco polyatomové kyseliny obsahují atomy ze dvou nebo více různých chemických prvků.
