Klíčový rozdíl mezi polyatomovými ionty a sloučeninami je v tom, že polyatomové ionty mají buď kladný nebo záporný elektrický náboj, zatímco sloučeniny nemají žádný čistý elektrický náboj.
Polyatomový iont je termín, který používáme k pojmenování chemických druhů obsahujících dva nebo více atomů, které mají čistý záporný nebo kladný elektrický náboj. Elektrický náboj tohoto iontu je výsledkem počtu elektronů přítomných v každém atomu; pokud je v atomech více elektronů, než je celkový počet protonů, získá čistý záporný náboj a naopak. Na druhé straně sloučeniny jsou chemické druhy bez elektrického náboje. Mají stejný počet elektronů a protonů.
Co jsou víceatomové ionty?
Polyatomové ionty jsou chemické druhy se dvěma nebo více atomy a čistým elektrickým nábojem. Tento elektrický náboj může být buď kladný nebo záporný náboj v závislosti na počtu elektronů a protonů přítomných v chemickém druhu. Synonymem pro tento druh je „molekulární ion“. Atomy se mezi sebou vážou kovalentně. Některé kovové komplexy můžeme považovat za polyatomické ionty, pokud působí jako jedna jednotka. Naproti tomu jednoatomové ionty jsou jednotlivé atomy, které nesou elektrický náboj. Tyto ionty můžeme najít ve sloučeninách solí, koordinačních sloučeninách a mnoha dalších iontových sloučeninách; jako součást sloučeniny.
Obrázek 01: Dusičnanový ion
Některé příklady polyatomických iontů:
- Acetátový iont (CH3COO–)
- Benzoátový ion (C6H5COO–)
- Uhličitanový iont (CO32–)
- Kyanidový iont (CN–)
- Hydroxidový iont (OH–)
- Dusitanové ionty (NO2–)
- Amonný ion (NH4+)
Co jsou sloučeniny?
Sloučeniny jsou chemické druhy obsahující identické molekuly sestávající z atomů dvou nebo více chemických prvků. Proto tyto chemické druhy nenesou čistý elektrický náboj. Jedná se tedy o neutrální druhy. Atomy se navzájem vážou buď kovalentními vazbami, koordinačními vazbami nebo iontovými vazbami. Navíc, pokud existuje molekula obsahující dva nebo více atomů stejného prvku vázaných k sobě, nejedná se o sloučeninu, protože neexistují žádné různé prvky.
Obrázek 02: Molekula vody
Navíc podle definice existují 4 následující typy sloučenin:
- Molekuly obsahující kombinace různých chemických prvků
- Iontové sloučeniny se skládají z iontových vazeb
- Intermetalické sloučeniny s kovovými vazbami
- Koordinační komplexy se skládají ze souřadnicových vazeb
Pro vyjádření chemických prvků a poměru mezi nimi přítomných ve sloučenině můžeme použít chemický vzorec. Například chemický vzorec molekuly vody je H2O. Má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, ale molekula nemá žádný čistý elektrický náboj; jde tedy o chemickou sloučeninu.
Jaký je rozdíl mezi polyatomovými ionty a sloučeninami?
Polyatomové ionty jsou chemické druhy se dvěma nebo více atomy a čistým elektrickým nábojem. Mají kladný nebo záporný elektrický náboj. Sloučeniny jsou chemické druhy obsahující identické molekuly sestávající z atomů dvou nebo více chemických prvků. Nemají čistý elektrický náboj. Toto je klíčový rozdíl mezi polyatomovými ionty a sloučeninami. Kromě toho mají víceatomové ionty buď kovalentní vazby nebo koordinační vazby mezi atomy. Zatímco sloučeniny mohou mít kovalentní vazby, iontové vazby, kovové vazby nebo koordinační vazby mezi atomy.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi polyatomovými ionty a sloučeninami ve formě tabulky.
Shrnutí – Polyatomické ionty vs. sloučeniny
Klíčový rozdíl mezi polyatomovými ionty a sloučeninami je v tom, že polyatomové ionty mají buď kladný nebo záporný elektrický náboj, zatímco sloučeniny nemají žádný čistý elektrický náboj. Je to hlavně proto, že polyatomové ionty mají nevyvážený počet elektronů a protonů, zatímco sloučeniny mají stejný počet elektronů a protonů.
