Rozdíl mezi ionty a elektrony

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Iony vs elektrony

Mezi elektrony a ionty je mnoho rozdílů; velikost, náboj a povaha jsou některé z nich. Elektrony jsou záporně nabité mikročástice a ionty jsou buď záporně nebo kladně nabité molekuly nebo atomy. Vlastnosti elektronů jsou vysvětleny pomocí „kvantové mechaniky“. Ale vlastnosti iontů lze vysvětlit pomocí obecné chemie. Elektron (symbol: β- nebo ℮-) je sub-atomární částice a nemá sub-částice nebo sub-struktury. Ale ionty mohou mít ještě složitější struktury s dílčími složkami.

Co je elektron?

Elektron byl poprvé objeven J. J. Thompson v roce 1906, když pracoval s katodovými paprsky, které se nazývají elektronové paprsky. Zjistil, že elektrony jsou záporně nabité mikročástice. Říkal jim „korpuskuly“. Navíc zjistil, že elektron je prvkem atomu a je více než 1000krát menší než atom vodíku. Velikost elektronu je přibližně 1/1836 protonu.

Podle Bohrovy teorie obíhají elektrony kolem jádra. Ale později, jako výsledek vědeckých experimentů, bylo zjištěno, že elektrony se chovají spíše jako elektromagnetické vlny než obíhající částice.

Co je iont?

Jak již bylo řečeno, ionty jsou buď záporně nebo kladně nabité molekuly nebo atomy. Jak atomy, tak molekuly mohou tvořit ionty přijímáním nebo odstraňováním elektronů. Získávají kladný náboj (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) odstraněním elektronů a získat záporný náboj (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) přijímáním elektronů. Když se vytvoří iont, počet elektronů se nerovná počtu protonů. Nemění však počet protonů v atomu/molekule. Zisk nebo ztráta jednoho nebo více elektronů má významný vliv na fyzikální a chemické vlastnosti mateřského atomu/molekuly.}

Jaký je rozdíl mezi elektrony a ionty?

Elektrický poplatek:

• Elektrony jsou považovány za záporně nabité elementární částice, ale mohou být buď kladné nebo záporné.

• Ionty s kladným nábojem se nazývají „pozitivní ionty“a podobně ionty se záporným nábojem se nazývají „záporné ionty“. Ionty se tvoří přijetím nebo darováním elektronu(ů).

– Příklady kladných iontů: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Příklady záporných iontů: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Velikost:

• Elektrony jsou extrémně menší částice ve srovnání s ionty.

• Velikost iontů se liší v závislosti na několika faktorech.

• Velikost elektronu je pevná hodnota; je to asi 1/1836 protonu.

Struktura atomu:

• Elektrony nejsou polyatomické ani monatomické. Elektrony se vzájemně nekombinují za vzniku sloučenin.

• Ionty mohou být polyatomické nebo monatomické; monoatomické ionty obsahují pouze jeden atom, zatímco víceatomové ionty obsahují více než jeden atom.

– Monatomické ionty: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Polyatomické ionty: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Částice:

• Elektrony jsou mikročástice a mají vlastnosti vlna-částice (dualita vlna-částice).

• Ionty jsou považovány pouze za částice.

Prvky:

• Elektrony jsou považovány za elementární částice. Jinými slovy, elektrony nelze rozdělit na menší součásti nebo podstruktury.

• Všechny ionty mají dílčí složky. Například víceatomové ionty obsahují různé atomy; atomy lze dále rozdělit na neutrony, protony, elektrony atd.

Vlastnosti:

• Všechny elektrony mají podobné vlnově-částicové vlastnosti, které lze vysvětlit pomocí kvantové mechaniky.

• Chemické a fyzikální vlastnosti iontů se liší od iontu k iontu. Jinými slovy, různé ionty mají různé chemické a fyzikální vlastnosti.