Iony vs elektrony
Mezi elektrony a ionty je mnoho rozdílů; velikost, náboj a povaha jsou některé z nich. Elektrony jsou záporně nabité mikročástice a ionty jsou buď záporně nebo kladně nabité molekuly nebo atomy. Vlastnosti elektronů jsou vysvětleny pomocí „kvantové mechaniky“. Ale vlastnosti iontů lze vysvětlit pomocí obecné chemie. Elektron (symbol: β- nebo ℮-) je sub-atomární částice a nemá sub-částice nebo sub-struktury. Ale ionty mohou mít ještě složitější struktury s dílčími složkami.
Co je elektron?
Elektron byl poprvé objeven J. J. Thompson v roce 1906, když pracoval s katodovými paprsky, které se nazývají elektronové paprsky. Zjistil, že elektrony jsou záporně nabité mikročástice. Říkal jim „korpuskuly“. Navíc zjistil, že elektron je prvkem atomu a je více než 1000krát menší než atom vodíku. Velikost elektronu je přibližně 1/1836 protonu.
Podle Bohrovy teorie obíhají elektrony kolem jádra. Ale později, jako výsledek vědeckých experimentů, bylo zjištěno, že elektrony se chovají spíše jako elektromagnetické vlny než obíhající částice.
![Rozdíl mezi ionty a elektrony Rozdíl mezi ionty a elektrony](https://i.what-difference.com/images/003/image-8482-1-j.webp)
Co je iont?
Jak již bylo řečeno, ionty jsou buď záporně nebo kladně nabité molekuly nebo atomy. Jak atomy, tak molekuly mohou tvořit ionty přijímáním nebo odstraňováním elektronů. Získávají kladný náboj (K+, Ca2+, Al3+) odstraněním elektronů a získat záporný náboj (Cl–, S2-, AlO3–) přijímáním elektronů. Když se vytvoří iont, počet elektronů se nerovná počtu protonů. Nemění však počet protonů v atomu/molekule. Zisk nebo ztráta jednoho nebo více elektronů má významný vliv na fyzikální a chemické vlastnosti mateřského atomu/molekuly.
![Ionty vs elektrony Ionty vs elektrony](https://i.what-difference.com/images/003/image-8482-2-j.webp)
Jaký je rozdíl mezi elektrony a ionty?
Elektrický poplatek:
• Elektrony jsou považovány za záporně nabité elementární částice, ale mohou být buď kladné nebo záporné.
• Ionty s kladným nábojem se nazývají „pozitivní ionty“a podobně ionty se záporným nábojem se nazývají „záporné ionty“. Ionty se tvoří přijetím nebo darováním elektronu(ů).
– Příklady kladných iontů: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Příklady záporných iontů: Cl–, S2-, AlO3 –
Velikost:
• Elektrony jsou extrémně menší částice ve srovnání s ionty.
• Velikost iontů se liší v závislosti na několika faktorech.
• Velikost elektronu je pevná hodnota; je to asi 1/1836 protonu.
Struktura atomu:
• Elektrony nejsou polyatomické ani monatomické. Elektrony se vzájemně nekombinují za vzniku sloučenin.
• Ionty mohou být polyatomické nebo monatomické; monoatomické ionty obsahují pouze jeden atom, zatímco víceatomové ionty obsahují více než jeden atom.
– Monatomické ionty: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Polyatomické ionty: ClO3–, SO4 3-
Částice:
• Elektrony jsou mikročástice a mají vlastnosti vlna-částice (dualita vlna-částice).
• Ionty jsou považovány pouze za částice.
Prvky:
• Elektrony jsou považovány za elementární částice. Jinými slovy, elektrony nelze rozdělit na menší součásti nebo podstruktury.
• Všechny ionty mají dílčí složky. Například víceatomové ionty obsahují různé atomy; atomy lze dále rozdělit na neutrony, protony, elektrony atd.
Vlastnosti:
• Všechny elektrony mají podobné vlnově-částicové vlastnosti, které lze vysvětlit pomocí kvantové mechaniky.
• Chemické a fyzikální vlastnosti iontů se liší od iontu k iontu. Jinými slovy, různé ionty mají různé chemické a fyzikální vlastnosti.