Párové elektrony v atomu se vyskytují jako páry v orbitalu, ale nepárové elektrony se nevyskytují jako elektronové páry nebo páry. Klíčový rozdíl mezi párovými a nepárovými elektrony je v tom, že párové elektrony způsobují diamagnetismus atomů, zatímco nespárované elektrony způsobují v atomech paramagnetismus nebo feromagnetismus.
Elektrony jsou subatomární částice v atomech. Každý atom obsahuje alespoň jeden elektron. V neutrálním stavu atomu se počet elektronů rovná počtu protonů v atomovém jádře. Ale když má elektrický náboj, tato čísla jsou nerovná (což způsobuje elektrický náboj). Můžeme napsat elektronovou konfiguraci pro atom; udává uspořádání elektronů v různých energetických hladinách. Tato elektronová konfigurace odhaluje párové a nepárové elektrony v atomu. nyní pojďme diskutovat o tom, co tyto dvě formy jsou.
Co jsou to spárované elektrony?
Párové elektrony jsou elektrony v atomu, které se vyskytují v orbitalu jako páry. Orbital je umístění elektronu v atomu; spíše než konkrétní umístění udává oblast, kde se elektron pohybuje kolem atomu, protože elektrony jsou v neustálém pohybu kolem atomového jádra. Podle moderních teorií existují elektrony v orbitalech. Jeden nejjednodušší orbital pojme maximálně dva elektrony. Když jsou v jednom orbitalu dva elektrony, říkáme, že existuje pár elektronů. Jedná se o párový elektron v atomu. Některé chemické prvky, které mají všechny své elektrony spárované, jsou velmi stabilní. Některé jsou ale reaktivní. Stabilita závisí na elektronové konfiguraci atomu.
Obrázek 01: Uspořádání elektronů v orbitalech atomu dusíku
Pokud navíc vezmeme v úvahu magnetické vlastnosti chemického prvku, mohou existovat tři hlavní typy magnetismu jako diamagnetické, paramagnetické a feromagnetické prvky. Tento magnetismus závisí především na počtu nepárových elektronů. Spárované elektrony proto nemají žádný příspěvek k magnetismu. Potom můžeme pojmenovat chemické prvky mající všechny jejich elektrony spárované jako diamagnetické chemické prvky; diamagnetismus znamená, že se nepřitahuje k magnetickému poli.
Co jsou nepárové elektrony?
Nepárové elektrony jsou elektrony v atomu, které se vyskytují pouze v orbitalu. To znamená, že tyto elektrony nejsou spárované nebo se vyskytují jako elektronové páry. Zda jsou v atomu nepárové elektrony, můžeme snadno určit jednoduchým zápisem jeho elektronové konfigurace. Atomy s těmito elektrony vykazují paramagnetické vlastnosti nebo feromagnetické vlastnosti.
Paramagnetické materiály mají málo nepárových elektronů, zatímco feromagnetické materiály mají více nepárových elektronů; tedy feromagnetické materiály přitahují k magnetickému poli vyšší stupeň než paramagnetický materiál. Pokud má atom nebo molekula tento typ elektronu, nazýváme to volný radikál. Chemické prvky obsahující tyto elektrony jsou vysoce reaktivní. Je to proto, že mají tendenci spárovat všechny své elektrony, aby se staly stabilními; mít nespárovaný elektron je nestabilní.
Jaký je rozdíl mezi spárovanými a nepárovými elektrony?
Párové elektrony jsou elektrony v atomu, které se vyskytují v orbitalu jako páry, zatímco nepárové elektrony jsou elektrony v atomu, které se vyskytují pouze v orbitalu. Spárované elektrony se proto vždy vyskytují jako pár elektronů, zatímco nepárové elektrony se vyskytují jako jednotlivé elektrony v orbitalu. To je základní rozdíl mezi párovými a nepárovými elektrony. Spárované elektrony navíc způsobují diamagnetismus atomů, zatímco nepárové elektrony způsobují paramagnetismus nebo feromagnetismus v atomech. To můžeme říci jako klíčový rozdíl mezi spárovanými a nepárovými elektrony.
Shrnutí – Spárované vs. Nespárované elektrony
Elektrony se vyskytují v atomových orbitalech. Jsou ve volném pohybu kolem atomového jádra. Tyto elektrony se mohou vyskytovat ve dvou typech jako párové nebo nepárové elektrony. Rozdíl mezi párovými a nepárovými elektrony je ten, že párové elektrony způsobují diamagnetismus atomů, zatímco nepárové elektrony způsobují paramagnetismus nebo feromagnetismus v atomech.
