Klíčový rozdíl mezi DMSO a MSM je ten, že DMSO je organosírová sloučenina, která existuje v kapalné fázi, zatímco MSM je organosírová sloučenina, která existuje v pevné fázi.
Pojem DMSO znamená dimethylsulfoxid, zatímco výraz MSM znamená methylsulfonylmethan. Obě tyto sloučeniny jsou organosirné sloučeniny. To znamená; tyto sloučeniny mají atomy síry vázané na organické sloučeniny. Hlavní rozdíl mezi DMSO a MSM spočívá ve fázi hmoty, ve které tyto sloučeniny existují při pokojové teplotě. Kromě tohoto klíčového rozdílu existují také některé další rozdíly.
Co je DMSO?
DMSO je dimethylsulfoxid. Je to organická sloučenina síry, která existuje v kapalné fázi při teplotě místnosti. Chemický vzorec pro DMSO je (CH3)2SO. Tato sloučenina je bezbarvá kapalina, která je důležitá jako polární aprotické rozpouštědlo, tj. může do určité míry rozpouštět polární i nepolární sloučeniny. Proto je tato sloučenina mísitelná se širokou škálou sloučenin. Jeho molární hmotnost je 78,13 g/mol. Teplota tání této sloučeniny je poměrně vysoká (19 °C). Obecně má DMSO v ústech chuť podobnou česneku.
Když vezmeme v úvahu chemickou strukturu, DMSO má trigonální pyramidální geometrii. Je to proto, že má uprostřed atom síry s osamoceným elektronovým párem a dvěma methylovými skupinami a atomem kyslíku připojeným k atomu síry. V průmyslovém měřítku používáme dimethylsulfid pro výrobu DMSO jako vedlejší produkt Kraftova procesu.
Obrázek 01: Chemická struktura DMSO
DMSO je slabě kyselé, protože methylové skupiny této sloučeniny jsou slabě kyselé. Směrem k měkkým elektrofilům je DMSO nukleofilní. Kromě toho je tato sloučenina užitečná jako oxidant v reakcích organické syntézy. V koordinační chemii je DMSO běžným ligandem.
DMSO má širokou škálu použití, včetně použití polárního aprotického rozpouštědla, které může rozpouštět polární i nepolární sloučeniny, k inhibici sekundárních struktur, které se tvoří na templátu DNA během PCR, jako alternativní medicína atd.
Co je MSM?
MSM je methylsulfonylmethan. Je to organická sloučenina síry, která existuje v pevné fázi při pokojové teplotě. Chemický vzorec je (CH3)2SO2 Tato sloučenina je považována za chemicky inertní sloučeninu. Přirozeně se vyskytuje v některých potravinách, primitivních rostlinách, nápojích atd. Jeho molární hmotnost je 94,13 g/mol. Teplota tání je 109 °C. Menší nebo žádná reaktivita MSM je způsobena oxidačním stavem atomu síry; je již v nejvyšším oxidačním stavu, který může zůstat.
Obrázek 02: Chemická struktura MSM
Při zvažování použití této sloučeniny se používá jako rozpouštědlo kvůli své polaritě a tepelné stabilitě; má také lékařské a dietetické využití.
Jaký je rozdíl mezi DMSO a MSM?
Pojem DMSO znamená dimethylsulfoxid, zatímco výraz MSM znamená methylsulfonylmethan. Obě tyto sloučeniny jsou organosirné sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi DMSO a MSM je v tom, že DMSO je organosírová sloučenina, která existuje v kapalné fázi, zatímco MSM je organosírová sloučenina, která existuje v pevné fázi. Navíc je DMSO polární aprotický; proto může rozpouštět polární i nepolární sloučeniny. MSM je však polární sloučenina. Při zvažování geometrie molekul má DMSO trigonální pyramidální strukturu, zatímco MSM má trigonální rovinnou strukturu.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi DMSO a MSM.
Shrnutí – DMSO vs MSM
Pojem DMSO znamená dimethylsulfoxid, zatímco výraz MSM znamená methylsulfonylmethan. Obě tyto sloučeniny jsou organosirné sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi DMSO a MSM je však v tom, že DMSO je organosírová sloučenina, která existuje v kapalné fázi, zatímco MSM je organosírová sloučenina, která existuje v pevné fázi.
