Klíčový rozdíl mezi DMF a DMSO je ten, že DMF je amid, zatímco DMSO je organosírová sloučenina.
Pojem DMF znamená dimethylformamid, zatímco DMSO znamená dimethylsulfoxid. Obě tyto sloučeniny obsahují dvě methylové skupiny připojené ke stejnému atomu funkční skupiny. Funkční skupina v DMF je amidová skupina, zatímco funkční skupina DMSO je oxidová skupina.
Co je DMF?
Pojem DMF znamená dimethylformamid. Je to organická sloučenina, která má chemický vzorec (CH3)2NC(O)H. Tato látka se vyskytuje jako bezbarvá kapalina, která je mísitelná s vodou a většinou ostatních organických rozpouštědel. Tato kapalina je také užitečná jako rozpouštědlo pro chemické reakce. Je to kvůli jeho polární povaze.
DMF je považován za aprotické rozpouštědlo s vysokým bodem varu. Proto toto rozpouštědlo může usnadnit reakce SN2. DMF je obvykle bez zápachu, ale některé druhy této kapaliny mohou mít rybí zápach kvůli přítomnosti nečistot, jako je dimethylamin. Tyto nečistoty mohou být odstraněny probubláváním degradovaných vzorků DMF inertním plynem, např. argon, nebo pomocí sonikace vzorků za sníženého tlaku.
Obrázek 01: Chemická struktura DMF
Pokud vezmeme v úvahu chemickou strukturu DMF, má charakter částečné vazby ve vazbách C-N a C-O. Tato sloučenina může být hydrolyzována v přítomnosti silných kyselin a zásad při vysokých teplotách. Kromě toho se tato sloučenina v přítomnosti hydroxidu sodného přeměňuje na formiát a dimethylamin. Kromě toho může DMF podstoupit dekarbonylaci při teplotách blízkých bodu varu DMF za vzniku dimethylaminu. Pokud tedy provádíme destilační proces s použitím této kapaliny, musí být prováděn za sníženého tlaku a nízkých teplot.
DMF lze vyrobit kombinací methylformiátu s dimethylaminem. Další metodou je provedení reakce dimethylaminu s oxidem uhelnatým. Kromě toho lze DMF připravit ze superkritického oxidu uhličitého pomocí katalyzátorů na bázi ruthenia.
Co je DMSO?
Pojem DMSO znamená dimethylsulfoxid s chemickým vzorcem (CH3)2SO. Vyskytuje se jako bezbarvá kapalina. Tato kapalina je důležitým polárním aprotickým rozpouštědlem, které může rozpouštět polární i nepolární sloučeniny. Tato kapalina je také mísitelná se širokou škálou organických rozpouštědel a také s vodou. DMSO má relativně vysoký bod varu. Navíc má po kontaktu s kůží v ústech neobvyklou česnekovou chuť.
Obrázek 02: Chemická struktura DMSO
Pokud vezmeme v úvahu strukturu molekuly DMSO, má Cs symetrii a trigonální pyramidální molekulární geometrii. Na přibližně čtyřstěnném atomu síry je nevázaný elektronový pár. Chemický vzorec DMSO je C2H6OS. Vyskytuje se jako bezbarvá kapalina.
Při výrobě v průmyslovém měřítku se DMSO připravuje z dimethylsulfidu, který je vedlejším produktem Kraftova procesu. Tento proces zahrnuje oxidační reakci, ke které dochází buď s plynným kyslíkem nebo plynným oxidem dusičitým.
Jaký je rozdíl mezi DMF a DMSO?
DMF je dimethylformamid, zatímco DMSO je dimethylsulfoxid. Oba jsou organické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi DMF a DMSO je ten, že DMF je amid, zatímco DMSO je organosírová sloučenina.
DMF se připravuje spojením methylformiátu a dimethylaminu nebo reakcí mezi dimethylaminem a oxidem uhelnatým, zatímco DMSO se připravuje z dimethylsulfidu, který je vedlejším produktem Kraftova procesu. Navíc je DMF toxičtější než DMSO.
Níže uvedená infografika poskytuje podrobnější srovnání obou, aby bylo možné snadno rozeznat rozdíly mezi DMF a DMSO.
Shrnutí – DMF vs DMSO
DMF je dimethylformamid, zatímco DMSO je dimethylsulfoxid. Oba jsou organické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi DMF a DMSO je ten, že DMF je amid, zatímco DMSO je organosírová sloučenina.
