Klíčový rozdíl mezi oxidem hořečnatým a hydroxidem hořečnatým je ten, že oxid hořečnatý má oxidový aniont na jeden kationt hořčíku, zatímco hydroxid hořečnatý má dva hydroxidové anionty na jeden kationt hořčíku.
Základním rozdílem mezi oxidem hořečnatým a hydroxidem hořečnatým je tedy chemická struktura těchto dvou sloučenin. Chemický vzorec oxidu hořečnatého je MgO, zatímco chemický vzorec hydroxidu hořečnatého je Mg(OH)2.
Co je oxid hořečnatý?
Oxid hořečnatý je sloučenina s chemickým vzorcem MgO. Je to bílý, hygroskopický pevný minerál. Je velmi důležitý jako zdroj hořčíku. Ačkoli empirický vzorec této sloučeniny je MgO, ve skutečnosti se vyskytuje jako mřížka, která má kationty hořčíku a oxidové anionty držené pohromadě iontovými vazbami. V přítomnosti vody se oxid hořečnatý přeměňuje na hydroxid hořečnatý. Navíc můžeme tuto reakci zvrátit zahřátím sloučeniny, abychom odstranili vlhkost.
Obrázek 01: Oxid hořečnatý je bílý práškový materiál
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit kalcinací uhličitanu hořečnatého. Dále, pokud kalcinujeme uhličitan hořečnatý při různých teplotách, poskytne oxid hořečnatý s různou reaktivitou. Pokud například použijeme vysoké teploty (kolem 1500 – 2000 °C), získáme nereaktivní formu, kterou lze použít jako žáruvzdorný materiál.
Při zvažování aplikací oxidu hořečnatého je užitečný hlavně jako žáruvzdorný materiál, důležitý jako hlavní složka v mnoha stavebních materiálech, tj. jako hlavní složka portlandského cementu, jako potravinářská přísada, jako reference pro bílá barva v kolorimetrii atd.
Co je hydroxid hořečnatý?
Hydroxid hořečnatý je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Mg(OH)2. Je to bílá pevná látka, ale na rozdíl od oxidu hořečnatého není tato sloučenina hygroskopická, protože má nízkou rozpustnost ve vodě. V přírodě se vyskytuje jako minerál brucit.
Obrázek 02: Vzhled hydroxidu hořečnatého
Tuto sloučeninu můžeme snadno vyrobit přidáním vody do oxidu hořečnatého. Nebo jej můžeme vyrobit spojením roztoku hořečnatých solí s alkalickou vodou. Tato reakce tedy poskytuje sraženinu hydroxidu hořečnatého. V komerčním měřítku však tento materiál vyrábíme úpravou mořské vody vápnem. A tato reakce dává tuny hydroxidu hořečnatého.
Při zvažování použití této sloučeniny je důležitá hlavně jako prekurzor pro výrobu oxidu hořečnatého. Navíc ve své suspenzní formě je tento materiál důležitý buď jako antacidum, nebo jako projímadlo. Je také užitečný jako potravinářská přísada. Kromě toho je tento materiál důležitý pro neutralizaci kyselých odpadních vod.
Jaký je rozdíl mezi oxidem hořečnatým a hydroxidem hořečnatým?
Oxid hořečnatý je sloučenina s chemickým vzorcem MgO, zatímco hydroxid hořečnatý je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Mg(OH)2 Klíčový rozdíl mezi oxidem hořečnatým a hydroxidem hořečnatým je, že oxid hořečnatý má oxidový aniont na kation hořčíku, zatímco hydroxid hořečnatý má dva hydroxidové anionty na jeden kationt hořčíku.
Oxid hořečnatý je navíc hygroskopický, ale hydroxid hořečnatý hygroskopický není. To znamená; oxid hořečnatý je vysoce rozpustný ve vodě, ale hydroxid hořečnatý je ve vodě špatně rozpustný.
Níže uvedená infografika představuje další srovnání související s rozdílem mezi oxidem hořečnatým a hydroxidem hořečnatým.
Shrnutí – Oxid hořečnatý vs Hydroxid hořečnatý
Oxid hořečnatý je sloučenina s chemickým vzorcem MgO, zatímco hydroxid hořečnatý je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Mg(OH)2 Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi oxidem hořečnatým a hydroxid hořečnatý je ten, že oxid hořečnatý má oxidový aniont na kation hořčíku, zatímco hydroxid hořečnatý má dva hydroxidové anionty na jeden kation hořčíku.
