Klíčový rozdíl mezi oxidem manganičitým a oxidem manganičitým je ten, že oxid manganičitý se jeví jako zelené krystaly, zatímco oxid manganičitý se jeví jako hnědá nebo černá pevná látka.
Oxid manganu a oxid manganičitý jsou anorganické oxidové sloučeniny, které mají atomy manganu připojené k atomům kyslíku. Obě tyto sloučeniny mají různé důležité aplikace.
Co je oxid manganatý?
Oxid manganatý je chemická sloučenina s chemickým vzorcem MnO. Tento termín však můžeme použít k označení jakéhokoli oxidu nebo hydroxidu manganu, včetně oxidu manganatého, oxidu manganatého, oxidu manganičitého a oxidu manganičitého.
Obrázek 01: Oxid manganatý
Oxid manganatý se jeví jako zelené krystaly a vyrábí se ve velkém měřítku pro použití jako součást hnojiv a potravinářských přísad. Podobně jako ostatní monoxidy, MnO také přijímá strukturu kamenné soli, která je uvedena na obrázku výše. Má kationty a anionty, oba oktaedricky koordinované. Podobně jako mnoho oxidů je MnO často nestechiometrický a může mít různé složení (rozsah od MnO do MnO1,045).
Molární hmotnost oxidu manganu je 70,93 g/mol. Má hustotu asi 5,43 g/mol. Bod tání je 1945 stupňů Celsia a je nerozpustný ve vodě. MnO je však rozpustný v kyselinách. Krystalovou strukturu této sloučeniny lze popsat jako halitovou strukturu.
Co je oxid manganatý?
Oxid manganičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem MnO2. Vyskytuje se jako černohnědá pevná látka a přirozeně se vyskytuje jako minerál pyrolusit. Je to hlavní ruda manganu a vyskytuje se také jako součást manganových uzlů.
Obrázek 02: Oxid manganatý
Molární hmotnost oxidu manganičitého je 86,93 g/mol a hustota 5,026 g/cm3. Teplota tání je asi 535 stupňů Celsia a při vyšších teplotách má tendenci se rozkládat. Je však nerozpustný ve vodě. Krystalová struktura oxidu manganičitého je tetragonální.
Existuje několik polymorfů MnO2 a také jeho hydratovaná forma. Podobně jako mnoho jiných oxidů tato látka krystalizuje v krystalové struktuře rutilu, která má 3 souřadnicová oxidová a oktaedrická kovová centra. Tato látka je charakteristicky nestechiometrická, protože postrádá kyslík. Navíc v reakcích organické syntézy potřebujeme tuto látku v čerstvě připraveném stavu. Krystalová struktura této sloučeniny má velmi otevřenou strukturu sestávající z kanálků, které pojímají atomy kovů, včetně stříbra a barya.
Jaký je rozdíl mezi oxidem manganatým a oxidem manganičitým?
Oxid manganu a oxid manganičitý jsou důležité anorganické sloučeniny vznikající oxidací chemických prvků manganu. Klíčový rozdíl mezi oxidem manganičitým a oxidem manganičitým je v tom, že oxid manganičitý se jeví jako zelené krystaly, zatímco oxid manganičitý se jeví jako hnědá nebo černá pevná látka. U oxidu manganu je oxidační stav manganu +2, zatímco u oxidu manganičitého je oxidační stav manganu +4. Kromě toho má oxid manganatý tetragonální krystalovou strukturu, zatímco oxid manganičitý má halitovou krystalickou strukturu.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi oxidem manganičitým a oxidem manganičitým v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – oxid manganatý vs oxid manganatý
Oxid manganu a oxid manganičitý jsou oxidy manganu. Termín oxid manganu se však někdy používá jako souhrnný název pro všechny oxidy a hydroxidy vytvořené chemickými prvky manganu. Klíčový rozdíl mezi oxidem manganičitým a oxidem manganičitým je v tom, že oxid manganičitý se jeví jako zelené krystaly, zatímco oxid manganičitý se jeví jako hnědá nebo černá pevná látka.
