Klíčový rozdíl mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným je ten, že hydroxid amonný se vyskytuje v kapalném stavu, zatímco hydroxid sodný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě.
Přestože hydroxid amonný a hydroxid sodný jsou iontové sloučeniny obsahující –OH, mají odlišné chemické a fyzikální vlastnosti. Tento článek se zabývá tímto rozdílem mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným.
Co je hydroxid amonný?
Hydroxid amonný je kapalina, která má chemický vzorec NH4OH. Je to také anorganická sloučenina. Říkáme tomu roztok amoniaku, protože tato sloučenina vzniká, když plynný amoniak reaguje s vodou. Proto jej můžeme označit jako NH3(aq). Ačkoli název hydroxid amonný naznačuje existenci alkalické sloučeniny, ve skutečnosti je nemožné izolovat chemickou sloučeninu hydroxid amonný.
Obrázek 01: Roztok amoniaku
Molární hmotnost této sloučeniny je 35,04 g/mol a vypadá jako bezbarvá kapalina. Tato kapalina má vysoce štiplavý zápach a její bod varu je -57,5 °C, zatímco bod varu je 37,7 °C. Používá se jako domácí čistič, jako prekurzor alkylaminu, pro účely úpravy vody a v mnoha dalších aplikacích.
Co je hydroxid sodný
Hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcem NaOH. Většina lidí zná tuto látku jako louh sodný. Hydroxid sodný je iontová sloučenina tvořená sodnými kationty (Na+) a hydroxidovými (OH–) anionty. Je to silný základ.
Obrázek 01: Pelety hydroxidu sodného
Molární hmotnost hydroxidu sodného je 39,99 g/mol. Hydroxid sodný je při pokojové teplotě pevná látka a jeví se jako bílé, voskovité krystaly, které jsou neprůhledné. Je bez zápachu. Teplota tání hydroxidu sodného je 318 °C, zatímco bod varu je 1 388 °C.
Vzhledem k tomu, že hydroxid sodný je silně zásaditá sloučenina, může způsobit vážné popáleniny. Navíc je vysoce rozpustný ve vodě. Po rozpuštění ve vodě se tato iontová sloučenina disociuje na své ionty. Toto rozpouštění ve vodě je vysoce exotermické. Hydroxid sodný je hygroskopický. To znamená, že hydroxid sodný může absorbovat vodní páru a oxid uhličitý ze vzduchu, když je vystaven normálnímu vzduchu.
Aplikace hydroxidu sodného zahrnují jeho použití při výrobě mnoha mýdel a detergentů, výrobu léků, jako je aspirin, kontrolu kyselosti vody, rozpouštění nežádoucího materiálu ve dřevě při výrobě dřevěných a papírových výrobků atd.
Jaký je rozdíl mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným?
Hydroxid amonný a hydroxid sodný jsou dvě různé anorganické sloučeniny. Hydroxid amonný je kapalina s chemickým vzorcem NH4OH, zatímco hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcem NaOH. Klíčový rozdíl mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným je v tom, že hydroxid amonný se vyskytuje v kapalném stavu, zatímco hydroxid sodný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě.
Další snadno rozlišitelný rozdíl mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným je ten, že hydroxid amonný má rybí, štiplavý zápach, zatímco hydroxid sodný je bez zápachu.
Níže je shrnutí rozdílu mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným v tabulkové formě.
Shrnutí – Hydroxid amonný vs hydroxid sodný
Hydroxid amonný je kapalná látka s chemickým vzorcem NH4OH. Hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcem NaOH. Klíčový rozdíl mezi hydroxidem amonným a hydroxidem sodným je v tom, že hydroxid amonný se vyskytuje v kapalném stavu, zatímco hydroxid sodný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě.
