Klíčový rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným je v tom, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě.
Amoniak a hydroxid amonný mají pro nás mnoho využití. Všichni víme, že čpavek je pronikavě páchnoucí plyn s chemickým vzorcem NH3. Když přijde do kontaktu s vodou, dostaneme hydroxid amonný. Proto někdy nazýváme hydroxid amonný jako „roztok amoniaku“.
Co je amoniak?
Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcem NH3. Je to anorganická sloučenina a je to také nejjednodušší pniktogen hydrid. Je to bezbarvý plyn, ale má štiplavý, dráždivý zápach. Navíc název amoniaku podle IUPAC je azan.
Některá důležitá chemická fakta o této látce jsou následující:
- Chemický vzorec je NH3
- Molární hmotnost je 17,03 g/mol.
- Vystupuje jako bezbarvý plyn
- Bod tání je -77,73 °C
- Bod varu je -33,34 °C
Když vezmeme v úvahu výskyt této sloučeniny, přirozeně se vyskytuje, ale ve stopovém množství. Tedy jako produkt dusíkaté živočišné a rostlinné hmoty. Někdy najdeme čpavek i v dešťové vodě. Uvnitř našeho těla ledviny vylučují amoniak, aby neutralizovaly přebytečnou kyselinu.
Obrázek 01: Chemická struktura molekuly amoniaku
V chemické struktuře molekuly amoniaku má atom dusíku navázaný na tři atomy vodíku. Protože v nejvzdálenějším elektronovém obalu dusíku je pět elektronů, na atomu dusíku molekuly amoniaku je osamocený elektronový pár. Geometrie molekuly amoniaku je tedy trigonální pyramidální. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu snadno zkapalnit. Je to proto, že je schopen tvořit vodíkové vazby mezi molekulami amoniaku, protože existují také N-H vazby a osamocené elektronové páry.
Co je hydroxid amonný?
Hydroxid amonný je kapalná látka s chemickým vzorcem NH4OH. Je to také anorganická sloučenina. Můžeme to nazvat jako roztok amoniaku, protože tato sloučenina vzniká, když plynný amoniak reaguje s vodou. Proto jej můžeme označit jako NH3(aq). Ačkoli název hydroxid amonný naznačuje existenci alkalické sloučeniny, ve skutečnosti je nemožné izolovat chemickou sloučeninu hydroxid amonný.
Obrázek 02: Model kuličky a tyče pro amonný ion
Některá důležitá chemická fakta o této sloučenině jsou následující:
- Chemický vzorec je NH4OH
- Molární hmotnost je 35,04 g/mol.
- Vypadá jako bezbarvá kapalina.
- Má vysoce štiplavý zápach.
- Bod tání je -57,5 °C
- Bod varu je 37,7 °C
Při zvažování aplikací této kapaliny je užitečná jako domácí čistič, jako prekurzor alkylaminů, pro účely úpravy vody a existuje mnoho dalších aplikací.
Reakce pro vznik této sloučeniny je následující:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Jaký je rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným?
Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcem NH3, zatímco hydroxid amonný je kapalná látka s chemickým vzorcem NH4OH. Klíčový rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným tedy existuje v jejich fyzikálních stavech. To znamená, že rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným je v tom, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě. Protože hydroxid amonný vzniká, když se plynný amoniak rozpustí ve vodě, nazýváme tuto sloučeninu jako roztok amoniaku nebo také kapalný amoniak. Dalším rozdílem mezi amoniakem a hydroxidem amonným je to, že amoniak je bezvodý, zatímco hydroxid amonný je vodnatý.
Shrnutí – Amoniak vs. Hydroxid amonný
Hydroxid amonný vzniká rozpouštěním plynného amoniaku ve vodě. Proto je hydroxid amonný ve skutečnosti vodným roztokem amoniaku. Klíčový rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným je však v tom, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě.
