Klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je ten, že fluor je neutrální, zatímco fluorid je nabitý záporně.
Prvky v periodické tabulce kromě vzácných plynů nejsou stabilní. Prvky se proto snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácného plynu a dosáhly stability. Fluor je prvek, který také musí získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, neonu. Všechny kovy reagují s fluorem za vzniku fluoridů. Proto je mezi fluorem a fluorem rozdíl v závislosti na jejich fyzikálních a chemických vlastnostech v důsledku změny jednoho elektronu.
Co je fluor?
Fluor je prvek v periodické tabulce, který se označuje F. Je to halogen (17. skupina) ve 2. periodě periodické tabulky. Atomové číslo fluoru je 9; má tedy devět protonů a devět elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1s2 2s2 2p5 Protože podúroveň p by měla mít 6 elektronů pro získání neonu, elektronové konfigurace vzácného plynu, má fluor schopnost přitahovat elektron. Podle Paulingovy stupnice má fluor nejvyšší elektronegativitu v periodické tabulce, což je asi 4.
Obrázek 01: Atom fluoru
Atomová hmotnost fluoru je 18,9984 amu. Při pokojové teplotě existuje fluor jako dvouatomová molekula (F2). F2 je světle žlutozelený plyn s bodem tání -219 °C a bodem varu -188 °C. Mezi izotopy fluoru není F-17 stabilním izotopem a má poločas rozpadu 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilní izotop. Hojnost F-19 na Zemi je 100%. Fluor dokáže oxidovat kyslík a jeho oxidační stav je -1.
Fluor je hustší než vzduch a lze jej také zkapalnit a ztuhnout. Je vysoce reaktivní, což je způsobeno jeho vysokou elektronegativitou a slabou vazbou fluor-fluor. Navíc reakce tohoto chemického druhu s většinou ostatních molekul jsou rychlé. Kvůli reaktivitě se nenachází jako volný prvek.
Co je fluor?
Fluorid je aniont, který se tvoří, když fluor oddělí elektron od jiného elektropozitivního prvku. Můžeme jej znázornit symbolem F-. Je to jednomocný iont s -1 nábojem. Má tedy 10 elektronů a devět protonů. Navíc elektronová konfigurace fluoridu je 1s2 2s2 2p6
Obrázek 02: Zubní pasta obsahující fluor
Fluorid existuje v iontových sloučeninách, jako je fluorid sodný, fluorid vápenatý (fluorit) a HF. Přirozeně se vyskytuje i ve vodních zdrojích. Je známo, že tento iont pomáhá při prevenci zubního kazu; proto se přidává do zubní pasty.
Jaký je rozdíl mezi fluorem a fluoridem?
Fluor je chemický prvek, zatímco fluorid je aniont, který tvoří. Klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je v tom, že fluor je neutrální, zatímco fluorid je záporně nabitý. Fluor je prvek v periodické tabulce, který se označuje F, zatímco fluorid je aniont se symbolem F-. Navíc ve fluoridu nejsou žádné nepárové elektrony, ale v atomu fluoru je jeden nepárový elektron. Dalším rozdílem mezi fluorem a fluorem je, že prvek bez fluoru se přirozeně nevyskytuje, ale fluor se přirozeně vyskytuje ve vodních zdrojích.
Shrnutí – Fluor vs fluor
Flor je v zásadě chemický prvek, zatímco fluorid je aniont, který tvoří. Klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je ten, že fluor je neutrální, zatímco fluorid je záporně nabitý.
