Klíčový rozdíl mezi chlorfluorem a astatem je ten, že chlor je světle žlutozelený plyn a fluor je plyn velmi světlé barvy, zatímco astat je radioaktivní chemický prvek, který se v přírodě vyskytuje jen zřídka.
Chlor, fluor a astat jsou tři členové halogenové skupiny. Halogeny jsou reaktivní prvky, které se skládají z dvouatomových molekul a jsou přítomny vlevo od vzácných plynů v periodické tabulce prvků.
Co je chlór?
Chlor je plynná sloučenina s chemickým vzorcem Cl2. Při pokojové teplotě a tlaku se jeví jako světle žlutozelený plyn. Plynný chlor působí jako extrémně reaktivní činidlo, jedná se tedy o silné oxidační činidlo. Kromě toho má tento plyn štiplavý, dráždivý zápach, který je podobný bělidlu. Název tohoto plynu podle IUPAC je „molekulární chlor“.
Molární hmotnost plynného chloru je 70,9 g/mol. Dva atomy chloru v této molekule jsou na sebe kovalentně vázány. Říkáme tomu „dvoatomový plyn“, protože v jedné molekule jsou dva atomy navzájem spojené. Vdechování tohoto plynu je toxické a také dráždí oči. Plyn je mírně rozpustný ve vodě a může zkapalnit při -35◦C. Tento plyn však můžeme snadno zkapalnit aplikací vhodného tlaku při pokojové teplotě. Navíc tento plyn není hořlavý, ale může podporovat hoření.
Důležitější je, že tento plyn je toxický, pokud ho vdechneme. Plynný chlor je těžší než normální vzduch. Proto má tendenci se shromažďovat v nižších oblastech atmosféry. Jeho body tání a varu jsou -101 °C a -35 °C. Je užitečný jako dezinfekční prostředek v mnoha průmyslových odvětvích, pro úpravu vody, výrobu bojových plynů atd.
Co je fluor?
Fluor je chemický prvek označovaný F. Je to halogen (17. skupina) ve 2. periodě periodické tabulky. Atomové číslo fluoru je 9; má tedy devět protonů a devět elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1s2 2s2 2p5. Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů, aby se získal neon, elektronová konfigurace vzácného plynu, má fluor schopnost přitahovat elektron. Podle Paulingovy stupnice má fluor nejvyšší elektronegativitu v periodické tabulce, což je asi 4.
Atomová hmotnost fluoru je 18,9984 amu. Při pokojové teplotě existuje fluor jako dvouatomová molekula (F2). F2 je světle žlutozelený plyn s bodem tání -219 °C a bodem varu -188 °C. Mezi izotopy fluoru není F-17 stabilním izotopem a má poločas rozpadu 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilní izotop. Hojnost F-19 na Zemi je 100%. Fluor dokáže oxidovat kyslík a jeho oxidační stav je -1.
Fluor je hustší než vzduch a lze jej také zkapalnit a ztuhnout. Je vysoce reaktivní; je to kvůli jeho vysoké elektronegativitě a slabé vazbě fluor-fluor. Navíc reakce tohoto chemického druhu s většinou ostatních molekul jsou rychlé. Kvůli reaktivitě se nenachází jako volný prvek.
Co je astat?
Astat je vysoce radioaktivní prvek, který patří do skupiny halogenů. Má chemickou značku At a atomové číslo 85. Astat můžeme popsat jako nejvzácnější přirozeně se vyskytující chemický prvek v zemské kůře. Vyskytuje se pouze jako produkt rozpadu různých těžších prvků. Typicky jsou všechny izotopy astatu krátkodobými druhy astatin-210 je z nich nejstabilnější. Proto objemové vlastnosti tohoto chemického prvku nejsou zcela jistě známy.
Astat má s největší pravděpodobností tmavý a lesklý vzhled. Může to být polovodič nebo kov. Existuje několik aniontových druhů astatinu, které vykazují vlastnosti sloučenin jódu. Někdy může vykazovat kovové vlastnosti a může vykazovat podobnosti se stříbrem.
Jaký je rozdíl mezi chlorem, fluorem a astatem?
Klíčový rozdíl mezi chlorfluorem a astatem je ten, že chlor se jeví jako světle žlutozelený plyn a fluor jako plyn velmi světlé barvy, zatímco astat je radioaktivní chemický prvek, který se v přírodě vyskytuje jen zřídka.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi chlorfluorem a astatem v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Chlór vs fluor vs astat
Chlor, fluor a astat jsou tři členové halogenové skupiny. Klíčový rozdíl mezi chlorem, fluorem a astatem je v tom, že chlor se jeví jako světle žlutozelený plyn a fluor se jeví jako plyn velmi světlé barvy, zatímco astat je radioaktivní chemický prvek, který se v přírodě vyskytuje jen zřídka.
