Klíčový rozdíl mezi bromem a chlórem je ten, že brom je méně reaktivní než chlor.
Halogeny jsou prvky skupiny VII v periodické tabulce. Všechny tyto prvky jsou elektronegativní prvky a mají schopnost produkovat -1 anion. Mezi členy této skupiny patří fluor, chlor, brom, jód a astat.
Co je brom?
Brom se označuje symbolem Br. Toto je 4th perioda periodické tabulky mezi halogeny chloru a jodu. Jeho elektronová konfigurace je [Ar] 4s2 3d10 4p5 Dále atomové číslo bromu je 35. Jeho atomová hmotnost je 79,904. Brom zůstává při pokojové teplotě jako červenohnědá kapalina. Existuje jako dvouatomová molekula, Br2 Navíc je toxický, žíravý a má silný zápach.
Chemická reaktivita bromu leží mezi reaktivitou chloru a jódu. Brom je méně reaktivní než chlor, ale reaktivnější než jód. Produkuje bromidový ion přijmutím jednoho elektronu. Proto se snadno účastní tvorby iontových sloučenin. Ve skutečnosti brom v přírodě existuje jako bromidové soli místo Br2 Existují dva stabilní izotopy bromu. 79Br (50,69 %) a 81Br (49,31 %) jsou tyto izotopy.
Obrázek 01: Vzorek bromu
Bróm je mírně rozpustný ve vodě, ale dobře rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je chloroform. Může být vyroben zpracováním solanky bohaté na bromid plynným chlorem, nebo může být plynný brom vyroben zpracováním HBr kyselinou sírovou. Dále je široce důležitý v průmyslu a chemických laboratořích. Bromidové sloučeniny jsou užitečné jako přísady do benzínu a pro pesticidy.
Co je chlór?
Chlor je prvek v periodické tabulce, který označujeme Cl. Je to halogen (skupina 17th) v periodě 3rd periodické tabulky prvků. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů, aby se získala elektronová konfigurace vzácného plynu Argon, chlor má schopnost přitahovat elektron.
Obrázek 02: Vzorek chlóru
Chlor má velmi vysokou elektronegativitu, která je podle Paulingovy stupnice asi 3. Atomová hmotnost chloru je navíc 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje jako dvouatomová molekula (Cl2). Cl2 je žlutozelený plyn.
Chlór má bod tání -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Mezi všemi izotopy chloru jsou Cl-35 a Cl-37 nejstabilnějšími izotopy. Když se plynný chlor rozpustí ve vodě, vytvoří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé.
Chlór má všechna oxidační čísla v rozmezí -1 až +7. Dále je to vysoce reaktivní plyn. Může uvolňovat brom a jod z bromidových a jodidových solí. Proto má schopnost oxidovat anionty prvků, které se v periodické tabulce nacházejí pod chlórem. Nemůže však oxidovat fluor na fluor. Chlor se vyrábí hlavně elektrolýzou roztoků chloridu sodného. Potom na anodě můžeme sbírat plynný chlór. Chlór je důležitý především jako dezinfekční prostředek při čištění vody. Dále je užitečný při výrobě široké škály spotřebních produktů, jako jsou potraviny, insekticidy, barvy, ropné produkty, plasty, léky, textil, rozpouštědla.
Jaký je rozdíl mezi bromem a chlorem?
Brom je chemický prvek s atomovým číslem 35 a symbolem Br, zatímco chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17 a symbolem Cl. Klíčový rozdíl mezi bromem a chlorem je ten, že brom je méně reaktivní než chlor.
Atomové hmotnosti bromu a chloru jsou navíc 79,904 amu a 35,453 amu. Dalším rozdílem mezi bromem a chlorem je také to, že brom se vyskytuje jako červenohnědá kapalina při pokojové teplotě, zatímco chlor se vyskytuje jako žlutozelený barevný plyn.
Níže je shrnutí rozdílu mezi bromem a chlorem v tabulkové formě.
Shrnutí – brom vs chlor
Brom je chemický prvek s atomovým číslem 35 a symbolem Br. Chlór je chemický prvek s atomovým číslem 17 a symbolem Cl. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi bromem a chlorem je ten, že brom je méně reaktivní než chlor.
