Rozdíl mezi bromem a bromidem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl mezi bromem a bromidem je ten, že bromid je redukovaná forma bromu.

Chemické prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácných plynů, aby dosáhly stability. Stejně tak brom musí získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu Krypton. Všechny kovy reagují s bromem za vzniku bromidů. Brom a bromid mají různé fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.

Co je brom?

Brom je chemický prvek v periodické tabulce, který se označuje Br. Je to halogen (17^th skupina) ve 4^th periodě periodické tabulky. Atomové číslo bromu je 35; má tedy 35 protonů a 35 elektronů. Jeho elektronová konfigurace je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Protože podúroveň p by měla mít 6 elektrony k získání konfigurace elektronů ušlechtilého plynu Krypton, má brom schopnost přitahovat elektron. Má vysokou elektronegativitu, která je asi 2,96 podle Paulingovy stupnice.}

Atomová hmotnost bromu je 79,904 amu. Při pokojové teplotě existuje jako dvouatomová molekula (Br_{2). Tato dvouatomová molekula je také červenohnědá kapalina. Brom má bod tání 265,8 K a bod varu 332,0 K.}

Další vlastnosti bromu

Mezi všemi izotopy bromu jsou nejstabilnějšími izotopy Br-79 a Br-81. Dále je tento chemický prvek mírně rozpustný ve vodě, ale dobře rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je chloroform. Navíc má 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidační stavy.

Chemická reaktivita bromu leží mezi reaktivitou chloru a jódu. Brom je méně reaktivní než chlor, ale reaktivnější než jód. Brom vytváří bromidový iont přijmutím jednoho elektronu. Proto se brom snadno účastní tvorby iontových sloučenin. Ve skutečnosti brom v přírodě existuje jako bromidové soli místo Br₂

Obrázek 01: Brom

Bróm může oxidovat anionty prvků umístěných pod bromem v periodické tabulce. Nemůže však oxidovat chlorid za vzniku chloru. Kromě toho můžeme vyrobit Br úpravou solanky bohaté na bromid plynným chlorem. Nebo se plynný brom vytváří zpracováním HBr kyselinou sírovou. Brom je velmi užitečný v průmyslu a chemických laboratořích. Sloučeniny bromidu jsou důležité jako přísady do benzínu, pro pesticidy a jako dezinfekční prostředek při čištění vody.

Co je bromid?

Bromid je aniont, který se tvoří, když brom abstrahuje elektron od jiného elektropozitivního prvku. Můžeme jej reprezentovat symbolem Br^{–. Je to jednomocný iont s -1 nábojem. Má tedy 36 elektronů a 35 protonů.}

Elektronová konfigurace bromidu je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Existuje v iontových sloučeninách, jako je bromid sodný, bromid vápenatý a HBr. Také se přirozeně vyskytuje ve vodních zdrojích.}

Jaký je rozdíl mezi bromem a bromidem?

Brom je chemický prvek v periodické tabulce, který se označuje Br, zatímco bromid je aniont, který se tvoří, když brom abstrahuje elektron od jiného elektropozitivního prvku. Kromě toho je klíčový rozdíl mezi bromem a bromidem v tom, že bromid je redukovaná forma bromu. Kromě toho má bromid 36 elektronů ve srovnání s 35 elektrony bromu, ale oba mají 35 protonů. Proto má bromid náboj -1, zatímco brom je neutrální.

Bróm je navíc chemicky reaktivnější než bromid. Dalším rozdílem mezi bromem a bromidem je také to, že bromid dosáhl kryptonové elektronové konfigurace a je tedy stabilnější než atom bromu.

Shrnutí – Brom vs. Bromide

Brom je chemický prvek v periodické tabulce a označuje se Br. Mezitím je bromid aniont, který se tvoří, když brom abstrahuje elektron z jiného elektropozitivního prvku. Dále je klíčový rozdíl mezi bromem a bromidem v tom, že bromid je redukovaná forma bromu.

S laskavým svolením k obrázku:

1. „Brom 25ml (transparent)“od W. Oelena – (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia

2. „Br-“od NEUROtiker – vlastní dílo (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia