Klíčový rozdíl mezi bromem a rtutí je v tom, že brom je jediný halogen, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu, zatímco rtuť je jediný kov, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu.
Bróm i rtuť lze nalézt v kapalném stavu za standardních teplotních a tlakových podmínek. Nicméně brom je nekov, zatímco rtuť je kov.
Co je brom?
Brom je chemický prvek se symbolem Br a atomovým číslem 35. Tento chemický prvek patří do skupiny halogenů (skupina 7) v periodické tabulce prvků. Můžeme ho najít v kapalném stavu při pokojové teplotě a tlaku; je to jediný halogen, který se v tomto stavu vyskytuje v kapalném stavu, protože fluor a chlor se vyskytují jako plyny, zatímco jód se vyskytuje v pevném stavu (fluor, chlor a jód jsou dalšími důležitými členy skupiny halogenů). Brom lze pozorovat jako dýmavou červenohnědou kapalinu, která se snadno odpařuje za vzniku podobně zbarveného plynu. Navíc můžeme říci, že vlastnosti bromu jsou střední než vlastnosti chemických prvků chloru a jódu.
Obrázek 01: Brom
Bróm je ve své elementární formě velmi reaktivní; proto nemůžeme tento prvek pozorovat jako volný prvek v přírodě. Můžeme ji však nalézt jako bezbarvou rozpustnou krystalickou formu minerální halogenidové soli, která je analogická kuchyňské soli. V komerčním měřítku můžeme snadno extrahovat brom z bazénů solanky.
Podobně jako všechny ostatní halogenové prvky má brom mocenství 1; tedy může působit jako silné oxidační činidlo, které může reagovat s mnoha prvky, aby dokončilo svůj vnější obal. Ve srovnání se sousedními halogeny je brom méně reaktivní než chlor, ale reaktivnější než jód. Brom se obvykle vyskytuje jako molekuly Br2, kde mezi molekulami bromu působí Van der Waalsovy síly.
Co je Merkur?
Rtuť je chemický prvek se symbolem Hg a atomovým číslem 80. Je to kovový prvek a jediný kovový prvek, který se vyskytuje v kapalném stavu při pokojové teplotě a tlaku. Vypadá jako lesklá, stříbřitá kapalina. Rtuť nalezneme v ložiskách nerostů ve formě sulfidu rtuťnatého. Tento kov je extrémně vzácným prvkem na zemské kůře.
Obrázek 02: Merkur
Rtuť lze pozorovat jako těžký tekutý kov, který má ve srovnání s jinými kovy špatnou elektrickou vodivost. Pevná rtuť je však tvárná a tažná a lze ji řezat nožem. Tento chemický prvek nereaguje s většinou kyselin, jako je zředěná kyselina sírová, ale některé oxidační kyseliny, jako je koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná, aqua regia mohou tento kov rozpustit za vzniku sulfátové, dusičnanové a chloridové formy rtuti. Kromě toho může rtuť rozpouštět mnoho kovů, jako je zlato a stříbro, a vytvářet amalgámy.
Jaký je rozdíl mezi bromem a rtutí?
Brom je nekov, zatímco rtuť je kov. Klíčový rozdíl mezi bromem a rtutí je v tom, že brom je jediný halogen, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu, zatímco rtuť je jediný kov, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu. Kromě toho se brom vyskytuje jako Br2 v ložiskách nerostů, zatímco rtuť se vyskytuje jako nativní kov nebo jako minerální formy.
V následující tabulce jsou uvedeny další rozdíly mezi bromem a rtutí.
Shrnutí – Brom vs. Merkur
Bróm i rtuť lze nalézt v kapalném stavu při pokojové teplotě a tlaku. Brom je nekov, zatímco rtuť je kov. Klíčový rozdíl mezi bromem a rtutí je v tom, že brom je jediný halogen, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu, zatímco rtuť je jediný kov, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu.
