Klíčový rozdíl mezi bromem a jodem je ten, že brom je při pokojové teplotě v kapalném stavu, zatímco jód je v pevném stavu.
Brom a jod jsou prvky v halogenidové skupině nebo skupině 17 periodické tabulky prvků. Proto mají oba tyto prvky ve svém nejvzdálenějším elektronovém obalu 7 elektronů.
Co je brom?
Brom, označovaný Br, je halogenid s atomovým číslem 35. A při pokojové teplotě je to hnědočervená kapalina. Jeho pára je také hnědá a má štiplavý zápach. Navíc je to jediný nekov, který je při pokojové teplotě v kapalném stavu. Tato kapalina má molekuly Br2. Dále je chemicky méně reaktivní než chlor a fluor, ale je reaktivnější než jód.
Některá chemická fakta o bromu
- Symbol=Br
- Atomové číslo=35
- Atomová hmotnost=79,904 amu
- Konfigurace elektronu=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozice v periodické tabulce=skupina 17, období 4
- Blok=p blok
- Fyzikální stav=hnědočervená kapalina při pokojové teplotě
- Bod tání=-7,2°C
- Bod varu=58,8°C
- Elektronegativita=2,8 (Paulingova stupnice)
- Oxidační stavy=7, 5, 4, 3, 1, −1
Obrázek 1: Brom v zabezpečené lahvičce
Brom je přirozeně se vyskytující nekov a je přítomen v nalezištích solanky bohatých na brom v zemích jako USA a Čína. Elektrolýza je běžnou metodou používanou při získávání tohoto prvku z ložisek solanky. Brom byl prvním prvkem extrahovaným z mořské vody. V dnešní době to však není populární metoda.
Co je jód?
Jód (I) je halogenid s atomovým číslem 53. A při pokojové teplotě a tlaku je v pevném stavu. Navíc je to nekov v bloku p periodické tabulky prvků.
Některá chemická fakta o jódu
- Symbol=I
- Atomové číslo=53
- Atomová hmotnost=126,904 amu
- Konfigurace elektronu=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozice v periodické tabulce=skupina 17, období 5
- Blok=p blok
- Fyzikální stav=černá lesklá krystalická pevná látka při pokojové teplotě
- Bod tání=113,7°C
- Bod varu=184,4°C
- Elektronegativita=2,66 (Paulingova stupnice)
- Oxidační stavy=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Obrázek 2: Krystaly jódu
I když se při pokojové teplotě jedná o lesklý černý krystal, jód při varu tvoří fialovou páru. Kromě toho jsou tyto krystaly méně rozpustné ve vodě, ale jsou vysoce rozpustné v nepolárních rozpouštědlech, jako je hexan.
Jód je dostupný v mořské vodě ve formě jodidového iontu (I–), ale ve stopovém množství. V současnosti jsou nejběžnějším zdrojem jódu jodičnanové minerály a přírodní ložiska solanky.
Jaké jsou podobnosti mezi bromem a jódem?
- Bróm i jód jsou nekovy.
- Oba jsou také halogeny.
- Oboje jsou navíc prvky bloku p.
- Oba prvky se skládají ze sedmi valenčních elektronů.
- Oba mají -1 zatuchlý oxidační stav.
- Oba jsou méně reaktivní než chlór a fluor.
Jaký je rozdíl mezi bromem a jodem?
Bróm vs jód |
|
| Brom (Br) je halogenid s atomovým číslem 35. | Jód (I) je halogenid s atomovým číslem 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Atomové číslo | |
| 35 | 53 |
| Atomová hmotnost | |
| 79,904 amu | 126,904 amu |
| Konfigurace elektronu | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozice v periodické tabulce | |
| Skupina 17 a období 4 | Skupina 17 období 5 |
| Bod tání | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Bod varu | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fyzický stav | |
| Kapalina o pokojové teplotě | Pevná látka při pokojové teplotě |
| Vzhled | |
| Tmavě hnědočervená tekutina | Černě lesklá krystalická pevná látka |
| Vapor | |
| Při vaření vytváří hnědě zbarvenou páru | Při vaření vytváří fialovou páru |
Shrnutí – Brom vs. jód
Bróm a jód jsou halogenidy; jinými slovy, jsou to chemické prvky nacházející se ve skupině 17 periodické tabulky prvků. Klíčový rozdíl mezi bromem a jódem je v tom, že brom je při pokojové teplotě kapalný, zatímco jód je při pokojové teplotě pevná látka.
