Klíčový rozdíl – jód vs resublimovaný jód
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I. Tento chemický prvek patří do skupiny halogenů v periodické tabulce. Jód je známý pro svou zvláštní schopnost sublimace. Sublimace je odpařování krystalů jódu bez průchodu kapalnou fází. Ale pokud se sublimace a depozice provádí opakovaně, můžeme získat čistou formu jódu známou jako resublimovaný jód. Klíčový rozdíl mezi jódem a resublimovaným jódem je v tom, že jód je chemický prvek se symbolem I, zatímco resublimovaný jód je sloučenina s chemickým vzorcem I2
Co je jód?
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I. Je členem skupiny halogenů. Halogenová skupina je skupina 17 periodické tabulky. Jód je největší halogen, protože má nejvyšší atomové číslo mezi ostatními halogeny v této skupině. Jód je nekov.
Bod tání jódu je 113,7°C. Proto jód existuje jako pevná látka při pokojové teplotě a tlaku. Bod varu jódu je 184,3 °C. Krystaly jódu mohou také podléhat sublimaci.
Nejstabilnější oxidační stav jódu je -1. Je to proto, že když se k atomu jódu přidá jeden elektron, všechny orbitaly jódu se zaplní elektrony, což je velmi stabilní stav. Elektronová konfigurace jódu je [Kr] 4d10 5s2 5p5 Přidaný elektron vyplní nejvzdálenější 5p orbital. Vznikne tak jodidový anion (I–). Proto je jód dobrým oxidačním činidlem (látka, která může podléhat redukci oxidací jiné sloučeniny). Atomový poloměr jódu je však vyšší než atomy halogenu; proto má jód nízkou hustotu náboje. Díky tomu je méně reaktivní než jiné halogeny. Díky tomu je jód nejméně reaktivním oxidačním činidlem (mezi halogeny).
Obrázek 01: Jód
Pevný jód se jeví jako tmavě fialové krystaly. Tekutý jód a páry jódu mají zářivě fialovou barvu. Krystaly jódu jsou vysoce rozpustné v nepolárních rozpouštědlech. Příklad: hexan. Když se rozpustí v hexanu, vytvoří hnědě zbarvený kapalný roztok.
Co je resublimovaný jód?
Resublimovaný jód je jód, který je sublimován na druhou nebo další dobu. Sublimace jódu je přeměna pevného jódu na páru jódu přímo, aniž by procházela kapalnou fází. Tento termín by se neměl zaměňovat s „desublimací“, což je opačný proces sublimace. Proces zahrnuje sublimaci jódu, pak depozici jako krystaly, následovanou opět sublimací.
Obrázek 2: Odpařování jódu
Resublimovaný jód je čistší než normální jód; čistota je asi 99-100 %. Chemický vzorec resublimovaného jódu je I2.
Jaký je rozdíl mezi jódem a resublimovaným jódem?
Jód vs resublimovaný jód |
|
| Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I. | Resublimovaný jód je jód, který je sublimován na druhou nebo další dobu. |
| Příroda | |
| Jód je při pokojové teplotě tmavě fialový krystal, který je při roztavení fialovou kapalinou a při odpařování fialovou párou. | Resublimovaný jód je jód získaný sublimací jódu, následnou depozicí jako krystaly a opětovnou sublimací. |
| Symbol nebo vzorec | |
| Chemický symbol jódu je I. | Chemický formál resublimovaného jódu je I2. |
Shrnutí – jód vs resublimovaný jód
Jód je halogen, běžně používaný jako oxidační činidlo. Resublimovaný jód se vyrábí z krystalů jódu, aby se získala čistá forma molekulárního jódu. Klíčový rozdíl mezi jódem a resublimovaným jódem je v tom, že jód je chemický prvek se symbolem I, zatímco resublimovaný jód je sloučenina s chemickým vzorcem I2
