Klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem je ten, že jód je chemický prvek, zatímco jodid je anion.
Jodové a jodidové variace můžeme velmi snadno pochopit, pokud má člověk základní znalosti chemie. Existuje však mnoho lidí, kteří si tyto dva pojmy pletou a používají tato dvě slova zaměnitelně, což není správné. Jód je chemická sloučenina, která má fialovou barvu, zatímco jodid je iont a nemůže zůstat ve volném stavu, což znamená, že se musí spojit s jiným prvkem nebo prvky, aby vytvořily sloučeninu. Jód je tedy prvek s vysokým atomovým číslem 53 a můžeme jej reprezentovat symbolem I, zatímco jodid je iont a je reprezentován 1-.
Co je jód?
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I. Je to nejtěžší halogen (halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce). Také tento prvek existuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Má lesklý, kovově šedý vzhled. Kromě toho tato sloučenina snadno podléhá sublimaci za vzniku fialového plynu jódu.
Obrázek 01: Jódové výpary
Navíc existuje mnoho oxidačních stavů, ve kterých může jód existovat. Nejběžnější mezi nimi je však oxidace -1, která vede k jodidovému aniontu. Některá chemická fakta o jódu jsou následující:
- Atomové číslo – 53
- Standardní atomová hmotnost – 126,9
- Vzhled – lesklá, kovově šedá pevná látka
- Konfigurace elektronu – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Skupina – 17
- Období – 5
- Chemická kategorie – nekovové
- Bod tání – 113,7 °C
- Bod varu – 184,3 °C
Jód je především silné oxidační činidlo; je to hlavně proto, že má neúplný oktet elektronové konfigurace, ve které mu chybí jeden elektron k vyplnění nejvzdálenějšího p orbitalu. Je to však nejslabší oxidační činidlo mezi ostatními halogeny díky své velké atomové velikosti.
Co je jodid?
Jod je aniont jódu. Tento anion se tvoří, když atom jódu získá elektron zvenčí. V souladu s tím je chemický symbol jodidu I– a molární hmotnost tohoto iontu je 126,9 g/mol. Chemické sloučeniny skládající se z tohoto aniontu běžně nazýváme „jodidy“. Jodid je především největší monatomický aniont, protože vzniká z atomu jódu, který má poměrně velkou atomovou velikost. Navíc jodid tvoří poměrně slabé vazby s opačnými ionty ze stejného důvodu, že je velkým iontem. Ze stejného důvodu je také jodid méně hydrofilní než jiné malé anionty.
Obrázek 02: Jodid draselný je běžná sloučenina obsahující jodidový ion
Sloučeniny obsahující jodidové ionty, jako je jodidová sůl, jsou většinou rozpustné ve vodě, ale méně než chloridy a bromidy. Kromě toho mohou vodné roztoky obsahující tento aniont zvýšit rozpustnost molekul jódu (I2) lépe než čistá voda.
Jaký je rozdíl mezi jódem a jodidem?
Jód a jodid jsou úzce příbuzné pojmy, protože jodid je odvozen od jódu. Proto většinou tyto dva termíny používáme zaměnitelně, což je špatně. Je to proto, že jód se liší od jodidu. Klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem je v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid je anion. Kromě toho existuje několik dalších rozdílů, jako je počet elektronů v každém chemickém druhu, reaktivita atd.
Níže uvedená infografika poskytuje další fakta o rozdílu mezi jódem a jodidem.
Shrnutí – jód vs jodid
Výrazy jód a jodid zní podobně, ale nemůžeme je používat zaměnitelně, protože se jedná o dva různé chemické druhy. Klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem je v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid je anion.
