Klíčový rozdíl mezi síranem amonným a síranem sodným je ten, že síran amonný má štiplavý, dráždivý zápach, zatímco síran sodný je látka bez zápachu.
Síran amonný a síran sodný obsahují síranové anionty vázané na různé kationty: kationt amonný a kationt sodný. Proto mají tyto látky také různé chemické a fyzikální vlastnosti.
Klíčové pojmy
1. Přehled a hlavní rozdíl
2. Co je síran amonný
3. Co je síran sodný
4. Srovnání vedle sebe – síran amonný vs. síran sodný v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je síran amonný?
Síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4)2SO4Tato látka obsahuje amonný kationt navázaný na síranový anion. Proto má dva amonné kationty na síranový anion. Tuto látku můžeme pojmenovat jako anorganickou sůl síranu s mnoha důležitými způsoby použití.
Molární hmotnost síranu amonného je 132,14 g/mol. Tato sloučenina se jeví jako jemné, hygroskopické granule nebo krystaly. Kromě toho se teplota tání této sloučeniny může pohybovat od 235 do 280 °C; nad tímto teplotním rozmezím má sloučenina tendenci se rozkládat. Můžeme vyrobit sloučeninu síranu amonného zpracováním amoniaku kyselinou sírovou. Pro tuto přípravu můžeme použít směs plynného amoniaku a vodní páry v reaktoru. Také musíme do tohoto reaktoru přidat koncentrovanou kyselinu sírovou a pak reakce mezi těmito složkami vytvoří síran amonný.
Obrázek 01: Chemická struktura síranu amonného
Při zvažování aplikací síranu amonného jej můžeme použít jako hnojivo především pro alkalické půdy. Dále ji můžeme použít při výrobě insekticidů, herbicidů, fungicidů atd. Kromě nich tuto sloučeninu používáme k čištění bílkovin srážením v biochemické laboratoři. Je také užitečný jako potravinářská přísada.
Co je síran sodný?
Síran sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na2SO4 Tato sloučenina má několik hydratovaných forem. Mezi nimi je nejběžnější hydrátová forma dekahydrátová forma. Všechny bezvodé a hydratované formy se vyskytují jako bílé krystalické pevné látky. Kromě toho je síran sodný hygroskopický.
Obrázek 02: Chemická struktura síranu sodného
Molární hmotnost síranu sodného je 142,04 g/mol (bezvodá forma). Je bez zápachu, bod tání a body varu jsou 884 °C a 1 429 °C. Proto může mít tato látka buď ortorombickou nebo hexagonální krystalovou strukturu. Ještě důležitější je, že síran sodný je velmi stabilní. Je nereaktivní vůči mnoha oxidačním a redukčním činidlům. Při vysokých teplotách se však látka může karbotermální redukcí přeměnit na sulfid sodný.
Kromě toho je tato sloučenina neutrální solí. Vodný roztok této sloučeniny má tedy pH 7. Kromě toho může tato sloučenina reagovat s kyselinou sírovou za vzniku kyselé soli hydrogensíranu sodného. Při zvažování aplikací této sloučeniny je dekahydrátová forma užitečná při výrobě detergentů a mnoha dalších komodit. Navíc je důležitý v procesu Kraft a při výrobě papíru.
Jaký je rozdíl mezi síranem amonným a síranem sodným?
Síran amonný a síran sodný obsahují vzájemně vázané kationty a anionty; amonný kationt vázaný na síranový anion a kationt sodný vázaný na sulfátový anion. Pokud dostaneme dva vzorky těchto sloučenin, můžeme je snadno rozlišit podle jejich vůně. Klíčový rozdíl mezi síranem amonným a síranem sodným je v tom, že síran amonný má štiplavý, dráždivý zápach, zatímco síran sodný je látka bez zápachu.
Níže uvedená infografika ukazuje rozdíly mezi síranem amonným a síranem sodným v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Síran amonný vs síran sodný
Pokud dostaneme dva vzorky sloučenin síranu amonného a síranu sodného, můžeme je snadno rozlišit podle jejich vůně. Klíčový rozdíl mezi síranem amonným a síranem sodným je v tom, že síran amonný má štiplavý, dráždivý zápach, zatímco síran sodný je látka bez zápachu.
