Klíčový rozdíl mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je v tom, že síran sodný má síranový anion sestávající z jednoho atomu síry a čtyř atomů kyslíku, zatímco siřičitan sodný má siřičitanový anion sestávající z jednoho atomu síry a tří atomů kyslíku. Kromě toho je síran sodný hygroskopický, zatímco siřičitan sodný je srovnatelně méně rozpustný ve vodě.
Síran sodný i siřičitan sodný jsou anorganické chemické sloučeniny. Když vezmeme v úvahu chemické vzorce těchto dvou sloučenin, liší se od sebe počtem atomů kyslíku, které mají.
Co je síran sodný?
Síran sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na2SO4 Má také několik hydratovaných forem. Nejběžnějším hydrátem je dekahydrátová forma. Všechny bezvodé a hydratované formy jsou bílé krystalické pevné látky. Navíc je tato sloučenina hygroskopická.
Obrázek 01: Síran sodný
Molární hmotnost této sloučeniny je 142,04 g/mol (bezvodá forma). Je bez zápachu a bod tání a body varu jsou 884 °C a 1 429 °C. Proto může mít buď ortorombické nebo hexagonální krystalové struktury. Ještě důležitější je, že tato sloučenina je velmi stabilní. Je tedy nereaktivní vůči mnoha oxidačním a redukčním činidlům. Při vysokých teplotách se však karbotermální redukcí přeměňuje na sulfid sodný.
Kromě toho je tato sloučenina neutrální solí. Vodný roztok této sloučeniny má tedy pH 7. Také tato sloučenina může reagovat s kyselinou sírovou za vzniku kyselé soli hydrogensíranu sodného. Při zvažování aplikací této sloučeniny je dekahydrátová forma užitečná při výrobě detergentů a mnoha dalších komodit. Kromě toho je důležitý v procesu Kraft a při výrobě papíru.
Co je siřičitan sodný?
Siřičitan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na2SO3 Je to rozpustná sůl kyseliny siřičité. Vzniká jako produkt vypírání oxidu siřičitého v procesu odsíření topného plynu. Navíc je užitečný jako konzervant při konzervaci sušeného ovoce (pro zachování barvy).
Obrázek 02: Bezvodá forma siřičitanu sodného
Molární hmotnost je 126,04 g/mol. Teplota tání je 33,4 °C a při vyšších teplotách se rozkládá; tak pro toto není žádný bod varu. Dále může tato sloučenina tvořit bisulfitový adukt reakcí s aldehydy, ketony, které tvoří sulfonovou kyselinu. Je užitečný při čištění aldehydů nebo ketonů. Kromě toho tato sloučenina není příliš stabilní; může se rozložit i slabými kyselinami. A při tomto rozkladu vzniká plynný oxid siřičitý. Normální pH nasyceného vodného roztoku je 9. Když je však vystaven vzduchu, nakonec se přemění na síran sodný.
Jaký je rozdíl mezi síranem sodným a siřičitanem sodným?
Klíčovým rozdílem mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je jejich molekulární struktura. Také existují další rozlišitelné rozdíly mezi síranem sodným a siřičitanem sodným v jejich chemických a fyzikálních vlastnostech, jako je stabilita, rozpustnost, body varu a tání atd.
Níže uvedená infografika představuje další podrobnosti o rozdílu mezi síranem sodným a siřičitanem sodným v tabulkové formě.
Shrnutí – Síran sodný vs. siřičitan sodný
Síran sodný a siřičitan sodný jsou anorganické soli sodíku. Klíčový rozdíl mezi síranem sodným a siřičitanem sodným je v tom, že síran sodný má síranový anion, který má jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku, zatímco siřičitan sodný má siřičitanový anion, který má jeden atom síry a tři atomy kyslíku.
