Klíčový rozdíl mezi siřičitanem a oxidem sírovým je v tom, že siřičitan je iontová sloučenina se síranovým (IV) aniontem, zatímco oxid sírový je neiontová sloučenina.
Siřičitan a oxid sírový jsou chemické sloučeniny obsahující atomy síry. Termín siřičitany se týkají iontových sloučenin obsahujících siřičitanový anion vázaný na různé kationty. Oxid sírový je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec SO3.
Co je siřičitan?
Pojem siřičitany se týkají iontových sloučenin obsahujících siřičitanový anion vázaný na různé kationty. Chemický vzorec pro siřičitanový anion je SO32-Je také pojmenován jako síranový (IV) iont, kde atom síry v aniontu má oxidační stav +4. Siričitanový anion je konjugovanou bází bisulfitu. Siřičitanové sloučeniny se obvykle vyskytují v některých potravinách a také uvnitř lidského těla. Kromě toho jsou siřičitany užitečné jako přísady do potravin a mohou tvořit hrudky, pokud se vyskytují společně s oxidem siřičitým v potravinách.
Obrázek 01: Struktura siřičitanového aniontu
Pro sulfitový anion existují tři možné rezonanční struktury. V každé rezonanční struktuře můžeme pozorovat, že atom síry je dvojně vázán k jednomu ze tří atomů kyslíku. Proto má každá rezonanční struktura dvojnou vazbu síry ke kyslíku s formálním nábojem nula, zatímco atom síry je vázán k dalším dvěma atomům kyslíku jednoduchou vazbou. Tyto další dva atomy kyslíku tedy nesou formální náboj -1 na každém atomu kyslíku. Tyto formální náboje přispívají k celkovému náboji (-2) sulfitového aniontu. Na atomu síry je osamocený elektronový pár. Proto je geometrie tohoto aniontu trigonálně pyramidální.
Co je oxid sírový?
Oxid sírový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SO3. Je považován za nejdůležitější ekonomickou oxidovou sloučeninu síry. Tato látka může existovat v několika formách: v plynném stavu, ve stavu krystalického trimeru a v pevném polymeru. Je však komerčně dostupný hlavně jako bezbarvá až bílá krystalická pevná látka, která se může na vzduchu kouřit. Zápach této sloučeniny se může lišit, ale tvoří štiplavou páru.
Můžeme pozorovat tři rezonanční struktury sloučeniny oxidu sírového. Proto je skutečná molekula hybridní strukturou těchto tří rezonančních struktur. Hybridní struktura má trigonální rovinnou geometrii. Zde je atom síry ve středu molekuly a má oxidační stav +6. Formální náboj na atomu síry je nulový. Rezonanční struktury naznačují, že tři kovalentní vazby síry ke kyslíku mají stejnou délku vazby.
Obrázek 02: Rezonance molekuly oxidu sírového
Tento materiál je důležitý jako činidlo při sulfonačních reakcích. Tyto reakce jsou důležité při výrobě detergentů, barviv a farmaceutických sloučenin.
Jaký je rozdíl mezi siřičitanem a oxidem sírovým?
Pojem siřičitany se týkají iontových sloučenin obsahujících siřičitanový anion vázaný na různé kationty. Oxid sírový je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec SO3. Klíčový rozdíl mezi siřičitanem a oxidem sírovým je v tom, že siřičitan je iontová sloučenina se síranovým (IV) aniontem, zatímco oxid sírový je neiontová sloučenina.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi siřičitanem a oxidem sírovým v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – siřičitan vs oxid sírový
Pojem siřičitan se týká iontových sloučenin obsahujících siřičitanový anion vázaný na různé kationty. Oxid sírový je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec SO3. Klíčový rozdíl mezi siřičitanem a oxidem sírovým je v tom, že siřičitany jsou iontové sloučeniny se síranovým (IV) aniontem, zatímco oxid sírový je neiontová sloučenina.
