Klíčový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem je ten, že síra je prvek, zatímco síran a siřičitan jsou kyslíkaté anionty síry.
Chemické látky mají velmi unikátní názvy. Síran (Sulphate), siřičitan (Sulphite) a síra (Sulphur) jsou tři chemikálie s velmi odlišnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Chemik nebo kdokoli, kdo je obeznámen s chemikáliemi, nemusí mít problém rozlišit rozdíly mezi těmito 3 chemikáliemi, ale pro někoho, kdo není obeznámen, znějí tyto názvy poněkud stejně. Pojďme zjistit rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem.
Co je síra?
Síra je nekovový prvek. Chemická značka tohoto prvku je S. Také atomové číslo tohoto prvku je 16. Kromě toho je síra přítomna v mnoha sloučeninách a v různých formách. Proto jej nazýváme alotropním prvkem. V čisté formě může mít síra mnoho fyzikálních forem. Nejběžnější je krystalická žlutá pevná látka, která je velmi křehká.
Obrázek 01: Sloučenina síry
Kromě toho je síra extrémně reaktivní a má mnoho aplikací. Je užitečný při výrobě střelného prachu, insekticidů a léků na předpis atd.
Co je sulfát?
Síran je oxy-anion síry (Oxy-anion je záporný iont obsahující kyslík). I když tento iont neznáte, musíte znát kyselinu sírovou. Kyselina sírová se skládá ze dvou H+ iontů a jednoho síranového iontu. Empirický vzorec tohoto iontu je SO42-. Je to polyatomický anion. Proto je v tomto iontu atom síry centrální atom a čtyři atomy kyslíku jsou kovalentně vázány k tomuto centrálnímu atomu.
Obrázek 02: Sulfátový anion
Dva atomy kyslíku se navíc vážou dvojnými vazbami a zbylé dva jsou vázané jednoduchou. Proto jednotlivé vázané atomy kyslíku původně obsahují v každém z nich atom vodíku. Když se tento ion vytvoří, uvolňuje H+ a nese záporné náboje. V souladu s tím je geometrie iontu čtyřstěnná, kde jsou atomy kyslíku ve čtyřech rozích čtyřstěnu.
Co je siřičitan?
Siřičitan je další oxy-anion síry. Empirický vzorec tohoto iontu je SO32- Obsahuje také dva záporné náboje podobné síranovému iontu. Proto rozdíl mezi síranem a siřičitanem spočívá v počtu atomů přítomných v iontu. Zde má tento iont tři atomy kyslíku dvojitě navázané na centrální atom síry. Když jsou přítomny ionty H+, ze siřičitanu se stává kyselina siřičitá.
Geometrie tohoto aniontu je navíc trigonální pyramidální. Atomy kyslíku jsou tedy na třech okrajích a osamocený pár elektronů je nahoře.
Obrázek 03: Siřičitanový anion
Při pohledu na její vlastnosti je kyselina siřičitá relativně slabší než kyselina sírová.
Jaký je rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem?
Síra je nekovový prvek s atomovým číslem 16. Zatímco síran je oxy-anion síry, který má chemický vzorec SO42 - Na druhé straně je siřičitan také oxy-aniont síry, který má chemický vzorec SO32- Proto, klíčový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem je v tom, že síra je prvek, zatímco síran a siřičitan jsou oxyanionty síry. V souladu s tím je dalším rozdílem mezi sírou, síranem a siřičitanem to, že hmotnost síry je 32,065 amu, zatímco hmotnost síranu je 96,06 g/mol. Na druhé straně hmotnost siřičitanu je 80,06 g/mol.
Níže uvedená infografika o rozdílu mezi sírou, síranem a siřičitanem ukazuje další rozdíly, které existují mezi těmito třemi chemikáliemi.
Shrnutí – síra, síran vs siřičitan
Síra je nekovový prvek, který se podílí na tvorbě různých sloučenin. Naopak síran a siřičitan jsou oxyanionty vzniklé kombinací síry a kyslíku. Klíčový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem je proto v tom, že síra je prvek, zatímco síran a siřičitan jsou oxyanionty síry.
