Klíčový rozdíl mezi síranem hlinitým a síranem amonným je ten, že síran hlinitý je sůl kovu, zatímco síran amonný je anorganická sůl.
Síran hlinitý je sůl kovu s chemickým vzorcem Al2(SO4)3, zatímco síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4) 2SO4.
Co je síran hlinitý?
Síran hlinitý je sůl kovu s chemickým vzorcem Al2(SO4)3. Tato látka je rozpustná ve vodě a je využitelná především jako koagulační činidlo při čištění pitné vody a v čistírnách odpadních vod. Navíc je tato látka užitečná v papírenském průmyslu.
Obrázek 01: Vzhled síranu hlinitého
Existují jak bezvodé formy, tak hydratované formy síranu hlinitého. Bezvodou formu lze přirozeně pozorovat ve vzácném minerálu jménem millosevichit. Tento vzácný minerál můžeme najít na vulkanických lokalitách. Výskyt bezvodé formy je však velmi vzácný. Existují různé hydráty síranu hlinitého, které zahrnují hexadekahydratované formy jako nejběžnější hydratovanou formu. Heptadekahydrát síranu hlinitého se navíc přirozeně vyskytuje v minerálu alunogen.
Molární hmotnost bezvodého síranu hlinitého je 342,15 g/měsíc. Vypadá jako bílá krystalická pevná látka, která je vysoce hygroskopická. Někdy je tato látka známá jako kamenec nebo jako papírenský kamenec podle různých aplikací.
V laboratoři můžeme vyrobit síran hlinitý přidáním hydroxidu hlinitého do kyseliny sírové nebo zahřátím kovového hliníku v přítomnosti kyseliny sírové. Tuto látku můžeme vyrobit také z kamencových břidlic, které využívají směs pyritu železitého, křemičitanu hlinitého a různých bitumenových látek.
Co je síran amonný?
Síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4)2SO4Tato látka obsahuje amonný kationt navázaný na síranový anion. Proto má dva amonné kationty na síranový anion. Tuto látku můžeme pojmenovat jako anorganickou sůl síranu s mnoha důležitými způsoby použití.
Molární hmotnost síranu amonného je 132,14 g/mol. Tato sloučenina se jeví jako jemné, hygroskopické granule nebo krystaly. Kromě toho se teplota tání této sloučeniny může pohybovat od 235 do 280 °C; nad tímto teplotním rozmezím má sloučenina tendenci se rozkládat. Sloučeniny síranu amonného můžeme vyrobit úpravou amoniaku kyselinou sírovou. Pro tuto přípravu můžeme použít směs plynného amoniaku a vodní páry v reaktoru. Kromě toho musíme do tohoto reaktoru přidat koncentrovanou kyselinu sírovou a pak reakce mezi těmito složkami vytvoří síran amonný.
Obrázek 02: Chemická struktura síranu amonného
Při zvažování aplikací síranu amonného jej můžeme použít jako hnojivo, zejména pro alkalické půdy. Dále ji můžeme použít při výrobě insekticidů, herbicidů, fungicidů atd. Kromě nich tuto sloučeninu používáme k čištění bílkovin srážením v biochemické laboratoři. Je také užitečný jako potravinářská přísada.
Rozdíl mezi síranem hlinitým a síranem amonným
Síran hlinitý je sůl kovu s chemickým vzorcem Al2(SO4)3, zatímco síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4) 2SO4 Klíčový rozdíl mezi síranem hlinitým a síranem amonným je ten, že síran hlinitý je sůl kovu, zatímco síran amonný je anorganická sůl.
Následující infografika uvádí rozdíl mezi síranem hlinitým a síranem amonným ve formě tabulky.
Shrnutí – Síran hlinitý vs síran amonný
Síran hlinitý je sůl kovu s chemickým vzorcem Al2(SO4)3, zatímco síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4) 2SO4 Klíčový rozdíl mezi síranem hlinitým a síranem amonným je ten, že síran hlinitý je sůl kovu, zatímco síran amonný je anorganická sůl.
