Klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným je v tom, že dusičnan amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, zatímco síran amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou sírovou.
Dusičnan amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4NO3 a síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4)2SO4. Oba jsou to soli amoniaku se silným, dráždivým zápachem.
Co je dusičnan amonný?
Dusičnan amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4NO3. Tato látka je sůl skládající se z amonného kationtu a dusičnanového aniontu. Kromě toho se při pokojové teplotě jeví jako bílá pevná látka a může se snadno rozpustit ve vodě. Dusičnan amonný se navíc v přírodě vyskytuje jako přírodní minerál.
Obrázek 01: Chemická struktura dusičnanu amonného
Některá chemická fakta o této sloučenině jsou následující:
- Molární hmotnost je 80,043 g/mol
- Zobrazuje se jako bílá nebo šedá pevná látka
- Bod tání je 169,6 °C
- Při teplotě nad 210 °C se rozkládá
- Krystalová struktura sloučeniny je trigonální
Hlavní použití sloučeniny dusičnanu amonného lze nalézt v zemědělství; je velmi užitečné jako hnojivo s vysokým obsahem dusíku. Kromě toho jej můžeme použít při výrobě výbušných směsí pro důlní a lomové účely. Vzhledem k tomu, že rozpouštění této sloučeniny ve vodě je vysoce endotermické, je užitečné také v některých instantních studených zábalech.
Co je síran amonný?
Síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4)2SO4. Obvykle se skládá z amonného kationtu vázaného na síranový anion. Proto má tato sloučenina dva amonné kationty na síranový anion. Je to anorganická sůl síranu s mnoha důležitými způsoby použití.
Obrázek 02: Chemická struktura síranu amonného
Molární hmotnost síranu amonného je 132,14 g/mol. Tato sloučenina se jeví jako jemné, hygroskopické granule nebo krystaly. Kromě toho se teplota tání této sloučeniny může pohybovat od 235 do 280 °C; nad tímto teplotním rozmezím má sloučenina tendenci se rozkládat. Sloučeniny síranu amonného můžeme vyrobit úpravou amoniaku kyselinou sírovou. Pro tuto přípravu můžeme použít směs plynného amoniaku a vodní páry v reaktoru. Kromě toho musíme do tohoto reaktoru přidat koncentrovanou kyselinu sírovou a pak reakce mezi těmito složkami vytvoří síran amonný.
Při zvažování aplikací síranu amonného jej můžeme použít jako hnojivo, zejména pro alkalické půdy. Dále ji můžeme použít při výrobě insekticidů, herbicidů, fungicidů atd. Kromě nich tuto sloučeninu používáme k čištění bílkovin srážením v biochemické laboratoři. Je také užitečný jako potravinářská přísada.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným?
Dusičnan amonný a síran amonný jsou amonné soli. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným je v tom, že dusičnan amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, zatímco síran amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou sírovou. Kromě toho je dusičnan amonný dostupný jako bílá krystalická pevná látka, zatímco síran amonný je dostupný jako jemný prášek, granule nebo krystaly, které jsou hygroskopické.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi dusičnanem amonným a síranem amonným v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – dusičnan amonný vs síran amonný
Dusičnan amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4NO3, zatímco síran amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (NH4)2SO4. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem amonným a síranem amonným je v tom, že dusičnan amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou dusičnou, zatímco síran amonný vzniká reakcí mezi amoniakem a kyselinou sírovou.
