Klíčový rozdíl mezi dusičnanem olovnatým a dusičnanem zinečnatým je v tom, že dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která není rozpustná v přebytečném roztoku hydroxidu amonného, zatímco dusičnan zinečnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která je rozpustný v přebytku roztoku hydroxidu amonného.
Dusičnan olovnatý je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec Pb(NO3)2, zatímco dusičnan zinečnatý je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec Zn(NO3)2.
Co je dusičnan olovnatý?
Dusičnan olovnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Pb(NO3)2. Běžně existuje jako bezbarvý krystal nebo bílý prášek. Při vysokých teplotách se rozkládá. Tato sloučenina je obvykle toxická a musíme s ní zacházet opatrně, abychom zabránili jejímu vdechnutí, požití a kontaktu s pokožkou.
Můžeme vyrábět sloučeniny dusičnanu olovnatého reakcí mezi oxidem olovnatým a koncentrovanou kyselinou dusičnou. Můžeme ho také připravit z odpaření roztoku, který se získá reakcí kovového olova se zředěnou kyselinou dusičnou. Krystaly dusičnanu olovnatého se navíc mohou tvořit při zpracování odpadu olova a bismutu z rafinerií olova.
Obrázek 01: Atomové uspořádání sloučeniny dusičnanu olovnatého
Obvykle má dusičnan olovnatý tendenci se při zahřívání rozkládat. To je užitečné v pyrotechnice. Dále je rozpustný ve vodě a také se rozpouští ve zředěné kyselině dusičné. Přidáme-li do roztoku alkalické sloučeniny, vznikají zásadité dusičnany. Pro výrobu koordinačních komplexů můžeme použít sloučeninu dusičnanu olovnatého. V těchto komplexech je olovnatý iont tvrdým akceptorem a může tvořit silné komplexy spojením s dusíkovými a kyslíkovými elektron-donorovými ligandy. Např. kombinace dusičnanu olovnatého a pentaethylenglykolu v přítomnosti acetonitrilu a methanolu tvoří [Pb(NO3)2(EO5)] po odpaření.
Několik aplikací dusičnanu olovnatého, včetně jeho použití jako tepelného stabilizátoru v nylonových polyesterech ve formě povlaku na fototermografický papír a v rodenticidech, v procesu kyanizace zlata pro účely vyluhování a při přípravě izothiokyanátů z dithiokarbamáty.
Co je dusičnan zinečnatý?
Dusičnan zinečnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Zn(NO3)2. Je to bílá krystalická sůl, která je vysoce rozplývavá. Typicky jej najdeme v hexahydratované formě. Kromě toho je tato látka rozpustná ve vodě i alkoholu.
Obrázek 02: Chemická struktura dusičnanu zinečnatého
Dusičnan zinečnatý můžeme vyrobit rozpuštěním zinku v kyselině dusičné. Tato reakce však závisí na koncentraci. Reakcí v koncentrované kyselině vzniká také dusičnan amonný. Kromě toho, pokud zahřejeme sloučeninu dusičnanu zinečnatého, může dojít k tepelnému rozkladu za vzniku oxidu zinečnatého, oxidu dusičitého a kyslíku.
Několik aplikací dusičnanu zinečnatého, včetně jeho použití při syntéze koordinačních polymerů, výrobě různých sloučenin na bázi ZnO, jako mořidla při barvení atd.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem olovnatým a dusičnanem zinečnatým?
Dusičnan olovnatý a dusičnan zinečnatý jsou anorganické sloučeniny, které mají důležité aplikace v průmyslu. Klíčovým rozdílem mezi dusičnanem olovnatým a dusičnanem zinečnatým je jeho reakce s hydroxidem amonným. Dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která není rozpustná v přebytku hydroxidu amonného, zatímco dusičnan zinečnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která je rozpustná v přebytku hydroxidu amonného.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi dusičnanem olovnatým a dusičnanem zinečnatým v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Dusičnan olovnatý vs. Dusičnan zinečnatý
Dusičnan olovnatý a dusičnan zinečnatý jsou dusičnany olova a kationtů zinku. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem olovnatým a dusičnanem zinečnatým je v tom, že dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která není rozpustná v přebytku hydroxidu amonného, zatímco dusičnan zinečnatý reaguje s hydroxidem amonným za vzniku bílé sraženiny, která je rozpustná v přebytku hydroxidu amonného..
