Klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým je v tom, že oxid titaničitý obsahuje jeden anion kyslíku na jeden kationt titanu, zatímco oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kationt titanu.
Titan je chemický prvek s chemickou značkou Ti a atomovým číslem 22. Je to lesklý kov, který spadá do kategorie přechodných kovů. Hlavní charakteristikou je vysoká pevnost ve srovnání s nízkou hustotou. Tento prvek může mít několik oxidačních stavů, ale nejstabilnější oxidační stav je +4. Existuje několik oxidů, které může tvořit, jako je oxid titaničitý, oxid titaničitý a oxid titaničitý.
Co je oxid titaničitý?
Oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO. Tuto sloučeninu nazýváme jako oxid titaničitý nebo oxid titaničitý. Molární hmotnost této sloučeniny je 63,87 g/mol. Objevuje se jako bronzové krystaly. Navíc má vysokou teplotu tání, která je 1 750 °C, a hustotu je 4,95 g/cm3 Při zvažování krystalové struktury této sloučeniny má krychlovou strukturu.
Tuto sloučeninu můžeme připravit z oxidu titaničitého nebo z kovového titanu. Tuto reakci ale musíme provést při 1500 °C. Kromě toho jsou kyselé roztoky této sloučeniny krátkodobě stabilní, ale později se rozloží na vodík. Tato reakce je následující:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Co je oxid titaničitý?
Oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO2Jedná se o přirozeně se vyskytující oxid titanu. Navíc tuto sloučeninu nazýváme oxid titaničitý. Molární hmotnost této sloučeniny je 79,87 g/mol. Jeví se jako bílá pevná látka. Má vysokou teplotu tání, která je 1 843 °C. Hustota této sloučeniny se liší podle typu krystalové struktury, ve které existuje. Například hustota krystalové struktury rutilu je 4,23 g/cm3, zatímco hustota krystalové struktury anatasu je 3,78 g/cm3
Obrázek 01: Bílá pevná látka oxidu titaničitého
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit zpracováním písku obsahujícího titan, jako je minerální písek ilmenit. Při zvažování hlavních aplikací této sloučeniny zahrnuje výrobu pigmentů oxidu titaničitého, které jsou důležité pro výrobu barev, papíru, plastů atd.
Jaký je rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým?
Oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO, zatímco oxid titaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TiO2 Proto oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový aniont na jeden kationt titanu, ale oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kationt titanu. Toto je klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým. Také kvůli této struktuře mají různé molární hmotnosti a také různé teploty tání. Kromě toho se oxidační číslo titanu v každé sloučenině navzájem liší; oxidační číslo titanu v oxidu titaničitém je +2, zatímco oxidační číslo titanu v oxidu titaničitém je +4. Toto je další důležitý rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým.
Níže uvedená infografika podrobněji uvádí rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým.
Shrnutí – oxid titaničitý vs oxid titaničitý
Oxid titaničitý a oxid titaničitý jsou důležité oxidy chemického prvku titanu. Klíčový rozdíl mezi oxidem titaničitým a oxidem titaničitým je v tom, že oxid titaničitý obsahuje jeden anion kyslíku na jeden kationt titanu, ale oxid titaničitý obsahuje dva anionty kyslíku na jeden kationt titanu.
