Klíčový rozdíl mezi jodidem a trijodidem je ten, že jodid je jeden atom jodu s nábojem -1, zatímco trijodid je kombinace tří atomů jodu s celkovým nábojem -1.
Jod a trijodid jsou dva typy aniontů jódu. Tyto dva ionty obvykle existují společně ve vodných roztocích, které mají rovnováhu s dijodidovým aniontem.
Co je jodid?
Jod je aniont jódu. Tento anion se tvoří, když atom jódu získá elektron zvenčí. V souladu s tím je chemický symbol jodidu I– a molární hmotnost tohoto iontu je 126.9 g/mol. Chemické sloučeniny skládající se z tohoto aniontu běžně nazýváme „jodidy“. Jodid je především největší monatomický anion, protože se tvoří z atomu jódu, který má srovnatelně velkou atomovou velikost. Jodid navíc tvoří poměrně slabé vazby s opačnými ionty, protože je to velký iont. Ze stejného důvodu je jodid méně hydrofilní než jiné malé anionty.
Obrázek 01: Jodidový anion
Většinou jsou sloučeniny obsahující jodidové ionty, jako je jodidová sůl, rozpustné ve vodě, ale nejsou tak rozpustné ve vodě jako chloridy a bromidy. Kromě toho mohou vodné roztoky obsahující tento anion zvýšit rozpustnost molekul jódu (I2) lépe než čistá voda.
Co je to trijodid?
Triodid je anion obsahující tři atomy jódu vázané k sobě navzájem záporným nábojem -1. Chemický vzorec této sloučeniny je I3– Je to jeden z polyhalogenových iontů vzniklých kombinací vodných roztoků jodidových solí a jódu. Ve vodném roztoku tento iont vytváří červenohnědou barvu.
Obrázek 02: Chemická struktura trijodidového aniontu
Termín trijodid se používá k pojmenování jiných chemických sloučenin obsahujících trijodidový anion jako běžný název. Kromě toho lze tento termín použít pro sloučeniny, které obsahují tři jodidová centra, která nejsou vzájemně vázána, ale existují jako samostatné jodidové ionty. Např. Trijodid dusíku a trijodid fosforitý obsahují centra dusíku a fosforu, kde jsou ke každému centru připojeny tři atomy jódu, takže je můžeme pojmenovat jako sloučeniny trijodidu.
Triodidový anion je lineární. Je také symetrický. Na centrálním atomu jódu tohoto aniontu jsou tři rovníkové osamocené elektronové páry. V tomto aniontu je délka vazby I-I delší než vazba I-I ve sloučenině diatomického jodu. Pokud je však trijodidový anion v iontových sloučeninách, délka vazby se může odpovídajícím způsobem lišit.
Pokud je trijodidový ion v některých vodných roztocích v nízké koncentraci, roztok se jeví ve žluté barvě. Pokud je koncentrace vysoká, roztok má červenohnědou barvu. Kromě toho je tento aniont zodpovědný za modročerné zbarvení, které vzniká, když škrob reaguje s roztokem jódu.
Pokud vezmeme v úvahu jiné roztoky obsahující trijodidový anion, Lugolův roztok jodu a tinktura jodového roztoku obsahují značné množství trijodidového aniontu.
Podobnosti mezi jodidem a trijodidem
- Jsou to anionty jódu.
- Oba jsou záporně nabité anionty.
Rozdíl mezi jodidem a trijodidem
Jod a trijodid jsou dva typy aniontů jódu. Klíčový rozdíl mezi jodidem a trijodidem je v tom, že jodid je jeden atom jódu s nábojem -1, zatímco trijodid je kombinací tří atomů jódu s celkovým nábojem -1. Kromě toho, zatímco jodid tvoří světle oranžově hnědé vodné roztoky, trijodid tvoří červenohnědé vodné roztoky při vysokých koncentracích a žluté roztoky při nízkých koncentracích.
Následující obrázek shrnuje rozdíl mezi jodidem a trijodidem v tabulkové formě.
Shrnutí – Jodid vs Trijodid
Jod a trijodid jsou dva typy aniontů jódu. Klíčový rozdíl mezi jodidem a trijodidem je ten, že jodid je jeden atom jódu s nábojem -1, zatímco trijodid je kombinací tří atomů jódu s celkovým nábojem -1.
