Chlorid sodný vs jodid sodný
Sodík, symbolizovaný jako Na, je prvek skupiny 1 s atomovým číslem 11. Sodík má vlastnosti kovu 1. skupiny. Jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s1Může uvolnit jeden elektron, který je v 3s suborbitálu a produkuje kationt +1. Elektronegativita sodíku je velmi nízká, což mu umožňuje tvořit kationty darováním elektronu vyššímu elektronegativnímu atomu (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny, jako je chlorid sodný a jodid sodný.
chlorid sodný
Chlorid sodný, který je také známý jako sůl, je bílý krystal s molekulárním vzorcem NaCl. Chlorid sodný je iontová sloučenina. Sodík je kov skupiny 1, takže tvoří kation s nábojem +1. Chlór je nekov a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. Díky elektrostatické přitažlivosti mezi kationtem Na+ a aniontem Cl– získal NaCl mřížkovou strukturu. V krystalu je každý sodíkový iont obklopen šesti chloridovými ionty a každý chloridový iont je obklopen šesti sodíkovými ionty. Díky všem přitažlivostem mezi ionty je krystalická struktura stabilnější. Počet iontů přítomných v krystalu chloridu sodného se mění s jeho velikostí. Chlorid sodný je snadno rozpustný ve vodě a tvoří slaný roztok. Vodný chlorid sodný a roztavený chlorid sodný mohou vést elektřinu kvůli přítomnosti iontů. NaCl se běžně vyrábí odpařováním mořské vody. Může být také vyroben chemickými metodami, jako je přidání HCl do kovového sodíku. Používají se jako konzervanty potravin, v potravinových přípravcích, jako čisticí prostředek, pro lékařské účely atd. K výrobě jodizované soli lidé přidávají anorganické zdroje jódu, jako je jodičnan draselný, jodid draselný, jodičnan sodný nebo jodid sodný, do rafinovaného chloridu sodného.
jodid sodný
Chemický vzorec jodidu sodného je NaI. Jedná se o bílou krystalickou pevnou látku bez zápachu, která se snadno rozpouští ve vodě. Jód je halogen, který může tvořit -1 nabité ionty. Spolu s kationty Na+ vytvářejí jodidové ionty velké mřížkové struktury. Molární hmotnost iontové sloučeniny NaI je 149,89 g/mol. Jeho bod tání je 661 °C a bod varu 1304 °C. Jodid sodný se používá hlavně jako přísada do soli, aby se zabránilo nedostatku jódu. Jód je stopový prvek, který naše tělo potřebuje. Štítná žláza funguje jako zásobárna jódu a pro její efektivní fungování při tvorbě hormonů, jako je tyroxin, trijodtyronin a kalcitonin, je jód nezbytný. Struma nebo oteklé štítné žlázy jsou příznakem nedostatku jódu. Pro zdravé tělo je potřeba 150 μg jódu denně. Jodid sodný se přidává do soli a podává se lidem s nedostatkem jódu k překonání těchto problémů. Pokud má NaI radioaktivní jodidy jako I-123, mohou být tyto sloučeniny použity pro radiové zobrazování nebo léčbu rakoviny.
Jaký je rozdíl mezi chloridem sodným a jodidem sodným?
• Chlorid sodný je uveden jako NaCl. Chemický vzorec jodidu sodného je NaI.
• V NaCl je sodík vázán s halogenem chlorem, který je elektronegativnější než jód v NaI.
• Chlorid sodný je hojnější než jodid sodný.
• NaI je rozpustnější ve vodě než NaCl.
• Chlorid sodný je běžně známý jako sůl a jodid sodný je přísada do soli ke snížení nedostatku jódu u člověka.
