Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a dusičnanem sodným je v tom, že chlorid sodný je kombinací kationtu sodného a chloridového aniontu, zatímco dusičnan sodný je kombinací kationtu sodného a dusičnanového aniontu.
Chlorid sodný i dusičnan sodný jsou iontové sloučeniny. Mají kationt a anion spojený iontovou vazbou. Mají různé chemické a fyzikální vlastnosti, protože mají různé anionty kombinované s podobnými kationty (kationty sodíku).
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný je anorganická sloučenina vyrobená z kationtu sodíku a chloridového aniontu. Chemický vzorec této sloučeniny je NaCl. Obecně je to „sůl“, protože sůl, kterou konzumujeme jako potravinářskou přísadu, obsahuje hlavně chlorid sodný spolu s některými stopovými sloučeninami, jako je chlorid hořečnatý.
Chlorid sodný je iontová sloučenina. Má 1:1 sodíkové ionty a chloridové ionty. Chlorid sodný je sloučenina, která je zodpovědná za charakteristickou chuť mořské vody. Vzorková hmotnost chloridu sodného je 58,44 g/mol. Chlorid sodný je bílý, když je čistý. Vypadá jako průhledné nebo průsvitné krychlové krystaly. Teplota tání chloridu sodného je 801oC, zatímco bod varu je 1465oC. Je dobře rozpustný ve vodě. V krystalové struktuře chloridu sodného je každý ion obklopen šesti ionty opačného náboje. Tyto ionty se nacházejí v pravidelné osmistěnné struktuře.
Obrázek 01: Disociace chloridu sodného ve vodě
Chlorid sodný je hygroskopický. To znamená, že může absorbovat vodní páru ze vzduchu, když je vystavena atmosféře. Kromě toho je tato sloučenina nezbytná pro udržení elektrolytické rovnováhy v našem těle. Používá se také ke konzervaci některých potravin.
Co je dusičnan sodný?
Dusičnan sodný je anorganická sloučenina s kationtem sodíku a dusičnanovým aniontem. Má chemický vzorec NaNO3 Vypadá jako bílá bezbarvá krystalická pevná látka. Jedná se o dusičnanovou sůl alkalického kovu, která se v mineralogii nazývá chilský ledek. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Po rozpuštění tvoří sodné kationty a dusičnanové anionty. Proto je užitečný jako snadno dostupný zdroj dusičnanů v různých procesech syntézy, výrobě hnojiv atd.
Obrázek 02: Krystaly dusičnanu sodného
Molární hmotnost dusičnanu sodného je 84,9 g/mol. Má sladkou vůni. Kromě těžby z ložisek můžeme dusičnan sodný syntetizovat i v laboratoři. Tam můžeme kyselinu dusičnou neutralizovat uhličitanem sodným nebo hydrogenuhličitanem sodným. Tuto neutralizaci je také možné provést pomocí hydroxidu sodného. Krystalová struktura takto vyrobeného dusičnanu sodného může být definována jako trigonální krystalová struktura, ale někdy dává romboedrickou krystalovou strukturu.
Jaký je rozdíl mezi chloridem sodným a dusičnanem sodným?
Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a dusičnanem sodným je v tom, že chlorid sodný je kombinací kationtu sodného a chloridového aniontu, zatímco dusičnan sodný je kombinací kationtu sodného a dusičnanového aniontu. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl, zatímco chemický vzorec dusičnanu sodného je NaNO3
Následující infografika shrnuje rozdíl mezi chloridem sodným a dusičnanem sodným.
Shrnutí – Chlorid sodný vs. dusičnan sodný
Chlorid sodný a dusičnan sodný jsou iontové sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a dusičnanem sodným je v tom, že chlorid sodný je kombinací kationtu sodného a chloridového aniontu, zatímco dusičnan sodný je kombinací kationtu sodného a dusičnanového aniontu.
