Klíčový rozdíl mezi chloridem amonným a chloridem sodným spočívá v tom, že při zahřívání chloridu amonného na vysoké teploty vytváří bílé husté výpary, zatímco chlorid sodný při zahřívání nevytváří žádné bílé výpary.
Chlorid amonný a chlorid sodný jsou bílé krystaly, které jsou vysoce hygroskopické. Jinými slovy, toto jsou bílé krystaly, které vypadají podobně a mohou absorbovat vodu při vystavení vlhkosti ve vzduchu.
Co je chlorid amonný?
Chlorid amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4Cl. Jeví se jako bílá krystalická pevná sloučenina, která je vysoce rozpustná ve vodě. Proto můžeme pozorovat, že chlorid amonný je vysoce hygroskopický materiál. Vzhledem ke schopnosti kationtu NH4+ odstraňovat vodíkové ionty ve vodném roztoku jsou vodné roztoky chloridu amonného mírně kyselé.
Obrázek 01: Chlorid amonný
Při zvažování výroby chloridu amonného je nejběžnější cestou Solvayův proces, kde se uhličitan sodný a chlorid amonný vyrábí reakcí mezi oxidem uhličitým, plynným amoniakem a chloridem sodným v přítomnosti vody. Komerčně však můžeme tuto sloučeninu vyrobit kombinací amoniaku buď s plynným HCl nebo vodným roztokem HCl.
Aplikace chloridu amonného zahrnují jeho použití jako zdroje dusíku v hnojivech, jako je fosforečnan amonný. Kromě toho je chlorid amonný užitečný jako tavidlo při přípravě kovů. V lékařství je chlorid amonný užitečný jako expektorans.
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, který má molární hmotnost 58,44 g/mol. Při pokojové teplotě a tlaku se tato sloučenina jeví jako pevné bezbarvé krystaly. Je bez zápachu. Ve své čisté formě tato sloučenina nemůže absorbovat vodní páru. Není tedy hygroskopický.
Obrázek 02: Chlorid sodný
Chlorid sodný je také sůl; říkáme tomu sodná sůl. Na každý atom sodíku v molekule připadá jeden atom chloru. Tato sůl je zodpovědná za slanost mořské vody. Teplota tání je 801◦C, zatímco bod varu je 1413◦C. V krystalech chloridu sodného je každý kationt sodíku obklopen šesti chloridovými ionty a naopak. Krystalovou soustavu proto nazýváme plošně centrovanou krychlovou soustavou.
Tato sloučenina se rozpouští ve vysoce polárních sloučeninách, jako je voda. Zde molekuly vody obklopují každý kationt a anion. Každý iont má často kolem sebe šest molekul vody. Nicméně pH vodného chloridu sodného leží kolem 7 kvůli slabé zásaditosti chloridového iontu. Můžeme říci, že chlorid sodný nemá žádný vliv na pH roztoku.
Jaký je rozdíl mezi chloridem amonným a chloridem sodným?
Chlorid amonný a chlorid sodný jsou svým vzhledem velmi podobné, ale rozdíl mezi chloridem amonným a chloridem sodným můžeme snadno identifikovat jejich zahřátím. Klíčový rozdíl mezi chloridem amonným a chloridem sodným spočívá v tom, že při zahřívání chloridu amonného na vysoké teploty poskytuje bílé husté výpary, zatímco chlorid sodný při zahřívání nevytváří žádné bílé výpary.
Níže uvedená infografika ukazuje rozdíly mezi chloridem amonným a chloridem sodným v tabulkové formě.
Shrnutí – Chlorid amonný vs chlorid sodný
Chlorid amonný je NH4Cl. Chlorid sodný je NaCl. Klíčový rozdíl mezi chloridem amonným a chloridem sodným spočívá v tom, že při zahřívání chloridu amonného na vysoké teploty poskytuje bílé husté výpary, zatímco chlorid sodný při zahřívání nevytváří žádné bílé výpary.
