Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným je ten, že rozdíl v elektronegativitě mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
Chlorid sodný a chlorid draselný jsou iontové sloučeniny. Oba jsou pevné látky a jejich kationty a anionty jsou v těsně sbalené struktuře. Jedná se o kovy skupiny 1, které mají schopnost vytvářet +1 kationty. Chlorid je aniont -1 tvořený prvkem skupiny 7, chlorem. Protože prvky skupiny 1 jsou elektropozitivní a prvky skupiny sedm jsou elektronegativní; jejich rozdíl elektronegativity je větší. Proto tvoří iontové vazby. Draslík je elektropozitivnější než sodík, takže rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný neboli sůl je bílý krystal s molekulárním vzorcem NaCl. Je to iontová sloučenina. Sodík je kov skupiny 1 a tvoří kationt s nábojem +1. Navíc jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s1Může uvolnit jeden elektron, který je v 3s suborbitálu a produkuje kationt +1.
Elektronegativita sodíku je velmi nízká, což mu umožňuje tvořit kationty darováním elektronu vyššímu elektronegativnímu atomu (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny. Chlór je nekov a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. Jeho elektronová konfigurace je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů, aby se získala elektronová konfigurace vzácného plynu Argon, má chlor schopnost přitahovat elektron. Díky elektrostatické přitažlivosti mezi kationtem Na+ a aniontem Cl– získal NaCl mřížkovou strukturu.
Obrázek 01: Kuchyňská sůl
V krystalu obklopuje každý sodíkový iont šest chloridových iontů a každý chloridový iont je obklopen šesti sodíkovými ionty. Díky všem přitažlivostem mezi ionty je krystalická struktura stabilnější. Počet iontů přítomných v krystalu chloridu sodného se mění s jeho velikostí. Navíc je tato sloučenina snadno rozpustná ve vodě a vytváří slaný roztok.
Vodný chlorid sodný a roztavený chlorid sodný mohou vést elektřinu kvůli přítomnosti iontů. Výroba NaCl se obvykle provádí odpařováním mořské vody. Navíc můžeme tuto sloučeninu vyrobit chemickými metodami, jako je přidání HCl do kovového sodíku. Jsou užitečné jako konzervanty potravin, v potravinových přípravcích, jako čisticí prostředek, pro lékařské účely atd.
Co je chlorid draselný?
Chlorid draselný neboli KCl je iontová pevná látka. Je ve formě bílé barvy. Jeho bod tání je asi 770 °C a bod varu je 1420 °C. Chlorid draselný je užitečný hlavně při výrobě hnojiv, protože rostliny potřebují draslík pro svůj růst a vývoj.
Obrázek 02: Chlorid draselný
KCl jako sůl je vysoce rozpustný ve vodě. Proto snadno uvolňuje draslík do půdní vody, takže rostliny mohou draslík snadno přijímat. To je také užitečné v lékařství a zpracování potravin. Dále je chlorid draselný důležitý při výrobě hydroxidu draselného a kovu draslíku.
Jaký je rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným?
Chlorid sodný nebo sůl je bílý krystal s molekulárním vzorcem NaCl. Na druhé straně chlorid draselný nebo KCl je iontová pevná látka. Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným je v tom, že rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl. Molární hmotnost KCl je vyšší než molární hmotnost NaCl’; molární hmotnost chloridu sodného je 58,44 g/mol a pro chlorid draselný je 74,55 g/mol. Kromě toho lidé, kteří nechtějí přijímat Na, mohou mít sůl KCl namísto kuchyňské soli NaCl.
Shrnutí – chlorid sodný vs chlorid draselný
Chlorid draselný je KCl a chlorid sodný je NaCl. Draslík je elektropozitivnější než sodík, takže rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než u Na a Cl.
