Klíčový rozdíl mezi tetrachlormetanem a chloridem sodným je ten, že tetrachlormethan je kovalentní chemická sloučenina, zatímco chlorid sodný je iontová chemická sloučenina.
Tetrachlormethan i chlorid sodný jsou chemické sloučeniny obsahující chlór. Tyto dvě chemické sloučeniny se však od sebe liší chemickou strukturou, vlastnostmi a aplikacemi.
Co je to chlorid uhličitý?
Tetrachlormethan je chemická sloučenina s chemickým vzorcem CCl4. Běžně se nazývá „tetrachlormethan“. Tetrachlormethan je bezbarvá kapalina se sladkou vůní. Proto je snadné detekovat tuto sloučeninu podle jejího zápachu i při nízkých úrovních.
Obrázek 01: Struktura tetrachlormethanu
Molární hmotnost tetrachlormethanu je 153,81 g/mol. Má teplotu tání -22,92 °C a bod varu 76,72 °C. Když vezmeme v úvahu geometrii molekuly tetrachlormethanu, má tetraedrickou geometrii. K jednomu atomu uhlíku jsou vázané čtyři atomy chloru a vazebné úhly molekul jsou stejné. Proto ji nazýváme „symetrická geometrie“. Tato geometrie činí sloučeninu nepolární. Připomíná strukturu molekuly metanu, která má čtyři atomy vodíku vázané na jeden atom uhlíku.
Tetrachlormethan má mnoho použití. Před zákazem se tato sloučenina používala k výrobě CFC ve velkém měřítku. V současné době CFC nevyrábíme, protože poškozuje ozónovou vrstvu. Tetrachlormethan je klíčovou složkou lávových lamp. Kdysi to bylo oblíbené rozpouštědlo, ale nyní ho nepoužíváme kvůli jeho nepříznivým účinkům na zdraví. Kromě toho jej široce používáme v hasicích přístrojích, jako prekurzor chladiv a jako čisticí prostředek.
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NaCl. Molární hmotnost této sloučeniny je 58,44 g/mol. Při pokojové teplotě a tlaku se chlorid sodný objevuje v pevném stavu jako bezbarvé krystaly. Navíc je tato látka bez zápachu. Ve své čisté formě nemůže chlorid sodný absorbovat vodní páru, což znamená, že není hygroskopický.
Obrázek 02: Krystaly chloridu sodného
Chlorid sodný je sůl sodíku, jde tedy o iontovou sloučeninu. Tato sloučenina obsahuje jeden atom chloru na každý atom sodíku molekuly. Chlorid sodný je zodpovědný za slanost mořské vody. Teplota tání je 801◦C, zatímco bod varu je 1413◦C. V krystalech chloridu sodného je každý kationt sodíku obklopen šesti chloridovými ionty a naopak. Krystalový systém proto nazýváme jako krychlový systém se středem obličeje.
Chlorid sodný se rozpouští ve vysoce polárních sloučeninách, jako je voda. Zde molekuly vody obklopují každý kationt a anion. Každý iont má často kolem sebe šest molekul vody. Nicméně pH vodného chloridu sodného leží kolem pH 7 kvůli slabé zásaditosti chloridového iontu. Říkáme, že chlorid sodný nemá žádný vliv na pH roztoku.
Jaký je rozdíl mezi tetrachloridem uhličitým a chloridem sodným?
Tetrachlormethan i chlorid sodný jsou chemické sloučeniny obsahující chlór. Klíčový rozdíl mezi chloridem uhličitým a chloridem sodným je v tom, že chlorid uhličitý je kovalentní chemická sloučenina, zatímco chlorid sodný je iontová chemická sloučenina. Kromě toho se chlorid uhličitý rozpouští v nepolárních rozpouštědlech, zatímco chlorid sodný se rozpouští v polárních rozpouštědlech.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi tetrachlormetanem a chloridem sodným v tabulkové formě.
Shrnutí – Tetrachlorid uhličitý vs chlorid sodný
Tetrachlormethan a chlorid sodný se navzájem liší podle chemické struktury, vlastností a jejich použití. Klíčový rozdíl mezi tetrachlormetanem a chloridem sodným je v tom, že tetrachlormethan je kovalentní chemická sloučenina, zatímco chlorid sodný je iontová chemická sloučenina.
