Klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným je ten, že molekula chloridu vápenatého má dva atomy chloru, zatímco molekula chloridu sodného má jeden atom chloru. Dále, chlorid vápenatý je bílý prášek s hygroskopickými vlastnostmi, zatímco chlorid sodný je bezbarvý krystal a čistý chlorid sodný není hygroskopický.
Chlorid vápenatý i chlorid sodný jsou anorganické alkalické sloučeniny. Chemický vzorec chloridu vápenatého je CaCl2. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl.
Co je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je CaCl2, který má molární hmotnost 110.98 g/mol. Jeví se jako bílá pevná sloučenina, která je hygroskopická. To znamená, že může absorbovat vodní páru ze vzduchu, když je vystavena atmosféře. Tato sloučenina je bez zápachu. Spadá do kategorie solí; říkáme tomu sůl vápníku.
Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Vzhledem ke své hygroskopické povaze se tato sloučenina běžně vyskytuje jako hydratovaný komplex. Vzorec tohoto hydratovaného komplexu je CaCl2.(H2O)x, ve kterém x=0, 1, 2, 4 a 6. Tyto hydratované sloučeniny jsou užitečné v procesech odmrazování a kontrole prachu. Bezvodá forma (ve které x=0) je důležitá jako descant kvůli hygroskopické povaze.
Obrázek 01: Vzhled chloridu vápenatého
Bod tání bezvodého chloridu vápenatého je kolem 772-775◦C, zatímco bod varu je 1935◦C. Když tuto sloučeninu rozpustíme ve vodě, vytvoří hexaaqua komplex; [Ca(H2O)6]2+ To převádí ionty vápníku a chloridů v řešení do „svobodného“stavu. Pokud tedy k tomuto vodnému roztoku přidáme zdroj fosforečnanu, získá se pevná sraženina fosforečnanu vápenatého.
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, který má molární hmotnost 58,44 g/mol. Při pokojové teplotě a tlaku se tato sloučenina jeví jako pevné bezbarvé krystaly. Je bez zápachu. Ve své čisté formě tato sloučenina nemůže absorbovat vodní páru. Není tedy hygroskopický.
Chlorid sodný je také sůl; říkáme tomu sodná sůl. Na každý atom sodíku v molekule připadá jeden atom chloru. Tato sůl je zodpovědná za slanost mořské vody. Teplota tání je 801◦C, zatímco bod varu je 1413◦C. V krystalech chloridu sodného je každý kationt sodíku obklopen šesti chloridovými ionty a naopak. Krystalový systém proto nazýváme jako plošně centrovaný krychlový systém.
Obrázek 02: Krystaly soli
Tato sloučenina se rozpouští ve vysoce polárních sloučeninách, jako je voda. Tam molekuly vody obklopují každý kation a anion. Každý iont má kolem sebe většinou šest molekul vody. Nicméně pH vodného chloridu sodného leží kolem pH 7 kvůli slabé zásaditosti chloridového iontu. Říkáme, že chlorid sodný nemá žádný vliv na pH roztoku.
Jaký je rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným?
Chlorid vápenatý je sůl vápníku s chemickým vzorcem CaCl2, zatímco chlorid sodný je sůl sodíku s chemickým vzorcem NaCl. Obojí jsou sloučeniny solí. Navíc každá molekula chloridu vápenatého má dva atomy chloru na vápenatý iont, zatímco každá molekula chloridu sodného má jeden atom chloru na sodíkový iont. Kromě toho jsou jejich molární hmotnosti také navzájem odlišné; molární hmotnost chloridu vápenatého je 110,98 g/mol a molární hmotnost chloridu sodného je 58,44 g/mol.
Shrnutí – Chlorid vápenatý vs chlorid sodný
Chlorid vápenatý a chlorid sodný jsou sloučeniny solí, které jsou alkalické. Obě tyto sloučeniny obsahují ve své struktuře chloridové ionty, ale v různých poměrech. Klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným je v tom, že jedna molekula chloridu vápenatého má dva atomy chloru, zatímco jedna molekula chloridu sodného má jeden atom chloru.
