Klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým je ten, že chlorid vápenatý obsahuje kationt vápníku se dvěma chloridovými anionty, zatímco chlorid hořečnatý obsahuje kationt hořčíku se dvěma chloridovými anionty.
Chlorid vápenatý i chlorid hořečnatý jsou sloučeniny solí obsahující kationty a anionty. Jsou to pevné látky při pokojové teplotě, které jsou vysoce rozpustné ve vodě. Kromě toho se oba používají pro kontrolu prachu. Pojďme si o nich promluvit více podrobností.
Co je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická sůl obsahující vápenatý iont spojený se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je CaCl2. Molární hmotnost je 110,9 g/mol. Při pokojové teplotě existuje jako krystalická bílá pevná látka. Navíc je hygroskopický a snadno se rozpouští ve vodě. Můžeme jej tedy použít jako vysoušedlo. Je k dispozici buď jako bezvodá forma nebo hydratovaná forma. Teploty tání a varu bezvodého chloridu vápenatého jsou 775 °C a 1 935 °C. Hlavním způsobem výroby chloridu vápenatého je jako vedlejší produkt Solvayova procesu. Používá vápenec.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Jednou z hlavních aplikací této sloučeniny je jako rozmrazovací činidlo. Odmrazuje klesající bod mrazu vody.
Obrázek 01: Krystaly chloridu vápenatého
Druhou největší aplikací je, že se používá jako prostředek pro kontrolu prachu. Díky svým hygroskopickým vlastnostem dokáže koncentrovaný roztok udržet vrstvu kapaliny na nečistotách na povrchu vozovky. Proto kontroluje prach. Navíc může zvýšit tvrdost vody. Příklad: zvýšení tvrdosti vody v bazénech.
Co je chlorid hořečnatý?
Chlorid hořečnatý je anorganická sůl s hořečnatým iontem spojeným se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je MgCl2. Molární hmotnost je 95 g/mol. Teplota tání je 714 °C a teplota varu 1 412 °C. Při pokojové teplotě existuje jako bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka. Je vysoce rozpustný ve vodě a je dostupný také v hydratované formě. Hydrátovou formu můžeme extrahovat ze solanky nebo mořské vody. Existuje několik hydrátů této sloučeniny, které obsahují 2, 4, 6, 8 nebo 12 molekul vody. Tyto hydráty při zahřívání ztrácejí tyto molekuly vody. Tuto sloučeninu můžeme vyrobit procesem Dow. Tam se chlorid hořečnatý regeneruje z hydroxidu hořečnatého reakcí s kyselinou chlorovodíkovou.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Hlavní použití bezvodého chloridu hořečnatého spočívá v tom, že je užitečný jako prekurzor pro výrobu kovového hořčíku.
Obrázek 02: Krystaly chloridu hořečnatého
Tento kov můžeme vyrobit elektrolýzou MgCl2. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu použít pro regulaci prachu, stabilizaci pevných látek, zmírnění větrné eroze atd. Další důležitou věcí je použití MgCl2 jako nosiče katalyzátoru pro katalyzátor Ziegler-Natta.
Jaký je rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým?
Chlorid vápenatý je anorganická sůl obsahující vápenatý iont spojený se dvěma chloridovými ionty. Proto je chemický vzorec této sloučeniny CaCl2. Jeho molární hmotnost je 110,9 g/mol. Kromě toho jsou teploty tání a varu bezvodého chloridu vápenatého 775 °C a 1 935 °C. Chlorid hořečnatý je anorganická sůl s hořečnatým iontem spojeným se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je tedy MgCl2. Jeho molární hmotnost je 95 g/mol. Kromě toho je bod tání a bod varu bezvodého chloridu hořečnatého 714 °C a 1 412 °C. Tyto sloučeniny mají různé aplikace, ale jedno společné; oba jsou důležitými látkami pro kontrolu prachu.
Shrnutí – Chlorid vápenatý vs chlorid hořečnatý
Chlorid vápenatý i hořečnatý jsou důležité jako činidla pro regulaci prachu. Rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým je v tom, že chlorid vápenatý obsahuje kationt vápníku se dvěma chloridovými anionty, zatímco chlorid hořečnatý obsahuje kationt hořčíku se dvěma chloridovými anionty.
