Klíčový rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je ten, že molekula chloridu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený se dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený s jedním síranovým aniontem.
Horčík je kov alkalických zemin, který může tvořit dvojmocný stabilní kationt. Tento kation může tvořit mnoho iontových sloučenin, jako je chlorid hořečnatý a síran hořečnatý. Obě jsou to pevné sloučeniny při pokojové teplotě, které mohou existovat v různých hydratovaných formách. Tento článek popisuje další podrobnosti o těchto dvou sloučeninách a dalších rozdílech mezi nimi.
Co je chlorid hořečnatý?
Chlorid hořečnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem MgCl2 Může existovat v různých hydrátových formách. Tyto sloučeniny jsou iontové halogenidy a jsou vysoce rozpustné ve vodě. Hydratované formy můžeme získat z mořské vody různými extrakcemi. Molární hmotnost bezvodé formy je 95,211 g/mol. Je to bílá až bezbarvá krystalická pevná látka.
Obrázek 01: Krystaly chloridu hořečnatého
Bod tání této látky je 714◦C a bod varu je 1412◦C. Krystalizace této sloučeniny se podobá krystalizaci chloridu kademnatého. Má oktaedrická Mg centra. Mezi nejběžnější hydráty patří chlorid hořečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody.
Chlorid hořečnatý má jeden kationt hořečnatý spojený se dvěma chloridovými anionty
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit procesem Dow, ve kterém se hydroxid hořečnatý zpracovává kyselinou HCl, aby se získal chlorid hořečnatý a voda.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Aplikace této sloučeniny zahrnují výrobu kovového hořčíku elektrolýzou, regulaci prachu, stabilizaci půdy, jako nosič katalyzátoru pro katalyzátor Ziegler-Natta atd.
Co je síran hořečnatý?
Síran hořečnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem MgSO4 Je to sůl hořčíku a může existovat také v několika hydratovaných formách. Molární hmotnost bezvodé formy je 120,36 g/mol. Při teplotě místnosti se jeví jako bílá krystalická pevná látka. Tato sloučenina je bez zápachu. Nemá bod tání. Místo toho se rozkládá při 1124◦C.
Obrázek 02: Bezvodý síran hořečnatý
Na rozdíl od síranu hořečnatého není tato sloučenina tolik rozpustná ve vodě. Hydratované formy zahrnují síran hořečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.
Molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený s jedním síranovým aniontem
Aplikace této sloučeniny jsou v oblasti lékařství jako minerál pro farmaceutickou výrobu hořčíku, pasta této sloučeniny je užitečná při léčbě kožních zánětů atd. navíc je užitečná v zemědělství ke zvýšení hladiny hořčíku a síry v půdě.
Jaký je rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým?
S ohledem na molekulární strukturu obou molekul má molekula chloridu hořečnatého jeden kationt hořčíku spojený se dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený s jedním síranovým aniontem. Toto je klíčový rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým.
Chlorid hořečnatý je navíc anorganická sloučenina s chemickým vzorcem MgCl2 Molární hmotnost bezvodé formy je 95,211 g/mol. Mezi nejběžnější hydráty navíc patří chlorid hořečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody. Síran hořečnatý je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec MgSO4 Molární hmotnost bezvodé formy je 120,36 g/mol. Navíc mezi běžné hydratované formy patří síran hořečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.
Shrnutí – Chlorid hořečnatý vs síran hořečnatý
Horčík je chemický prvek skupiny 2, který může tvořit stabilní, dvojmocné kationty, které jsou schopné tvořit iontové sloučeniny. Chlorid hořečnatý je iontový halogenid a síran hořečnatý je hořečnatá sůl. Rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je v tom, že molekula chloridu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený se dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený s jedním síranovým aniontem.
