Klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem draselným je ten, že jód je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina.
Jód je halogen, který se nachází ve skupině 17 periodické tabulky prvků. Na druhou stranu jodid draselný je chemická sloučenina, která vzniká kombinací jódu a draslíku. V důsledku toho je jodid draselný velmi užitečný v mnoha průmyslových odvětvích jako zdroj jódu.
Co je jód?
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I. Je to nejtěžší halogen mezi ostatními halogeny. Halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce. Kromě toho existuje při pokojové teplotě jód jako lesklá, kovově šedá pevná látka. Může však snadno podléhat sublimaci za vzniku fialového plynu jódu. Navíc mezi oxidačními stavy, ve kterých může existovat jód, je mezi nimi nejběžnější oxidace -1, která vede k jodidovému aniontu. Je to proto, že jód má ve své elektronové konfiguraci neúplný oktet, ve kterém vyžaduje elektron k dokončení oktetu. Poté, když získá elektron zvenčí, vytvoří oxidační stav -1.
Některá důležitá fakta o jódu jsou následující:
- Atomové číslo – 53
- Standardní atomová hmotnost – 126,9
- Vzhled – lesklá, kovově šedá pevná látka
- Konfigurace elektronu – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Skupina – 17
- Období – 5
- Chemická kategorie – nekovové
- Bod tání je 113,7 °C
- Bod varu je 184,3 °C
Obrázek 01: Vzorek pevného jódu
Jód je navíc silné oxidační činidlo. Především je to kvůli jeho neúplnému oktetu elektronové konfigurace, ve které mu chybí jeden elektron k vyplnění nejvzdálenějšího p orbitalu. Hledá tedy elektron oxidací jiných chemických látek. Je to však nejslabší oxidační činidlo mezi ostatními halogeny díky své velké atomové velikosti.
Co je jodid draselný?
Jodid draselný je anorganická sloučenina a jeví se jako bílá pevná látka a komerčně se vyrábí ve velkém množství. Je to nejdůležitější jodidová sloučenina, protože je méně hygroskopická než jakékoli jiné jodidové sloučeniny. Chemický vzorec této sloučeniny je KI.
Některá důležitá chemická fakta o této sloučenině jsou následující:
- Chemický vzorec – KI
- Molární hmotnost – 166 g/mol.
- Bod tání je 681 °C.
- Bod varu je 1, 330 °C.
- Má krystalickou strukturu chloridu sodného.
- Jemné redukční činidlo.
- Výroba probíhá průmyslově úpravou KOH jódem.
Obrázek 02: Vzorek pevného jodidu draselného
Nejdůležitější aplikace KI je ve formě tablet SSKI (také nasycený roztok jodidu draselného). Tyto tablety se užívají při akutní léčbě několika onemocnění. SSKI je také užitečný pro léčbu v případech vystavení jaderným haváriím. Dále je KI doplňkem při nedostatku jódu při přidání do kuchyňské soli. Navíc jej můžeme využít ve fotografickém průmyslu a v oblasti biomedicínského výzkumu.
Jaký je rozdíl mezi jódem a jodidem draselným?
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickou značkou I, zatímco jodid draselný je anorganická sloučenina a jeví se jako bílá pevná látka a komerčně se vyrábí ve velkém množství. Proto je klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem draselným v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina. Stručně řečeno, jód se kombinuje s draslíkem (např. KOH) za vzniku sloučeniny jodidu draselného. Jako další důležitý rozdíl mezi jódem a jodidem draselným můžeme říci, že jód má lesklý, kovově šedý vzhled, zatímco jodid draselný se jeví jako bílá pevná sloučenina.
Mezi jodem a jodidem draselným je navíc rozdíl také v jejich použití. Existuje také několik dalších rozdílů v jejich chemických vlastnostech. Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi jodem a jodidem draselným v tabulkové formě.
Shrnutí – jód vs jodid draselný
Jód jako halogen nemůže zůstat jako prvek za standardní teploty a tlaku, ale snadno se kombinuje s jinými prvky za vzniku sloučenin. Proto je to právě tato vlastnost vytvářet sloučeniny, které z něj činí velmi důležitý prvek. Proto je klíčový rozdíl mezi jódem a jodidem draselným v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina. Jód se spojuje s draslíkem za vzniku jodidu draselného, což je velmi důležitá sloučenina, která je komerčně využitelná v různých průmyslových odvětvích. Izotopy jódu jsou však pro člověka nebezpečné, ale když je tento jód přijímán ve formě KI, stává se pro člověka užitečným. Nedostatek jódu navíc vede k mentální retardaci a strumě, tento nedostatek se naplňuje podáváním jódu ve formě KI.
