Klíčový rozdíl – pH vs pOH
Pojmy pH a pOH se používají k vyjádření množství iontů H+ a OH– iontů přítomných ve vodném roztoku. Tyto výrazy jsou uvedeny jako mínus logaritmické hodnoty koncentrace rozpuštěné látky. pH označuje „potenciál vodíku“. Může být použit k určení, zda je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální. Naproti tomu pOH je mírou koncentrace hydroxidových iontů (OH–). Klíčový rozdíl mezi pH a pOH je ten, že pH je mírou vodíkových iontů, zatímco pOH je mírou hydroxidových iontů.
Co je pH?
pH je číslo vyjadřující kyselost nebo zásaditost roztoku na logaritmické stupnici, na které je 7 neutrální. Hodnoty nižší než 7 jsou kyselejší, zatímco vyšší hodnoty jsou zásaditější. pH se rovná −log10 c, kde c je koncentrace vodíkových iontů v molech na litr.
Stupnice pH se pohybuje od 1 do 14. Hodnoty pH 1 až 6 jsou považovány za kyselé hodnoty pH. Hodnoty pH od 8 do 14 jsou považovány za základní hodnoty pH. pH 7 je považováno za neutrální pH. Například silné kyseliny mají hodnotu pH blízkou pH=1, zatímco silné zásady mají hodnoty pH blízké pH=14. Písmeno „p“v termínu pH se vztahuje k zápornému logaritmu. Obecně se místo koncentrace vodíkových iontů používá záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů (nebo pH). Je to proto, že koncentrace vodíkových iontů je většinou velmi nízká nebo velmi vysoká, takže použití pH usnadňuje práci s tak malými nebo velkými hodnotami.
Obrázek 01: Stupnice pH
Ve vodných roztocích se molekuly vody disociují na vodíkové ionty a hydroxidové ionty. Proto mají všechny přírodní vodní útvary určitou hodnotu pH. pH systému je dáno následující rovnicí.
pH=−log10 [H+]
Existují indikátory známé jako indikátory pH, které se používají k označení koncového bodu acidobazické reakce. Tyto indikátory jsou schopny měnit barvu reakčního média se změnami pH. Například fenolftaleinový indikátor má v zásaditých hodnotách pH růžovou barvu (přibližně pH=10,0), ale při pH=8,3 je bezbarvý.
Co je pOH?
pOH je míra koncentrace hydroxidových iontů (OH–). POH je tedy mírou alkality roztoku. „p“v termínu pOH se vztahuje k zápornému logaritmu. proto pOH je záporný logaritmus koncentrace hydroxidových iontů v roztoku.
pH=−log10 [OH–]
Obrázek 02: Porovnání stupnice pH a pOH
Protože tento termín udává počet hydroxidových iontů přítomných ve vodném roztoku, jedná se o míru zásaditosti (alkaliity). Například hodnoty pOH nižší než pOH=7 (při 25oC) jsou alkalické. Pak, pokud má roztok hodnotu pOH mezi 1 až 6, je roztok zásaditější. pOH=7 se považuje za neutrální. Ale hodnoty pOH vyšší než 7 jsou považovány za kyselé podmínky.
Jaký je vztah mezi pH a pOH?
Pro disociaci vody je disociační konstanta uvedena níže.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Kde kw je disociační konstanta vody, [H+] je koncentrace vodíkových iontů a[OH–] je koncentrace hydroxidových iontů. Ale pro čistou vodu [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. poté, když se pro každý člen ve výše uvedené rovnici vezmou záporné logaritmy,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
pokud je známo pouze pH, lze hodnotu pOH získat podle výše uvedeného vztahu.
Avšak na stupnici pH i pOH je 7 neutrální.
Jaký je rozdíl mezi pH a pOH?
pH vs pOH |
|
| pH vyjadřuje kyselost nebo zásaditost roztoku na logaritmické stupnici, na které je 7 neutrální. | pOH je míra koncentrace hydroxidových iontů (OH–). pOH=7 je považováno za neutrální |
| Výraz | |
| pH udává záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů. | pOH udává záporný logaritmus koncentrace hydroxidových iontů. |
| Hodnoty kyselosti | |
| stupnice pH udává hodnoty kyselosti od 1 do 6. | stupnice pOH udává hodnoty kyselosti od 8 do 14. |
| Alkalické hodnoty | |
| stupnice pH udává základní hodnoty od 8 do 14. | škála pOH udává základní hodnoty od 1 do 6. |
Shrnutí – pH vs pOH
pH a pOH jsou dva pojmy používané k vyjádření kyselosti nebo zásaditosti roztoku. Hlavní rozdíl mezi pH a pOH je ten, že pH je mírou vodíkových iontů, zatímco pOH je mírou hydroxidových iontů.
Stáhněte si PDF o pH vs pOH
Verzi tohoto článku si můžete stáhnout ve formátu PDF a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si prosím PDF verzi zde: Rozdíl mezi pH a pOH
